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21.(1)該粒子為　　　　　　　　　 ；

(2)該粒子可能是　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 ；

(3)離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過程對金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響, 燒杯中都盛有稀H₂SO₄。

試回答：高*考*資*源*網(wǎng)

(1)B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　 ，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　 　　　　，若用電流表測量反應(yīng)時(shí)通過導(dǎo)線的電子流量為0. 2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為　　　　　 　　　；

(3)比較四個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是　　　 　 　 　(用A、B、C、D表示)。

寧波市2009學(xué)年第二學(xué)期期末考試

高一化學(xué)答題卷高*考*資*源*網(wǎng)

25．(9分)“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的“氣”是指天然氣，其主要成分是甲烷。水煤氣中主要成分是CO和H₂，二者的體積比為l ：l。已知：在120℃和一個(gè)大氣壓下，H－H鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵能為496 kJ/mol，H－O鍵能為463 kJ/mol ；1 mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283 kJ熱量；l mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和氣態(tài)水放出802 kJ熱量。

(1)寫出120℃和一個(gè)大氣壓下，H₂完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式　　　　 　　　；

(2)相同條件下，若l mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出的熱量 　　　802 kJ；(選填“>”、“=”、“<”)

(3)忽略水煤氣中其他成分，燃燒等體積的CH₄和水煤氣，所得熱量之比約為　　 　　　；

(4)請結(jié)合以上計(jì)算結(jié)果，敘述相比于水煤氣，天然氣作為燃料的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(10分)某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H₂，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

(1)哪一時(shí)間段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反應(yīng)速率最大　　　　 ，你認(rèn)為原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；高*考*資*源*網(wǎng)

(2)4-5 min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是　　　　　　　　　　　　 ；

(3)求2-3 min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液體積保持不變)V(HCl)=　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)： A．H₂O　 B．NaCl溶液　 C．Na₂CO₃溶液　 D．Cu粉 　E．CuSO₄粉末；

你認(rèn)為可行的是(填編號)　　　　　 　　　　　。

23．(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，

E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置為　　　　　　　 ；

(2)A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，其電子式為　　 　　　；

(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是　　　 ，最后階段反應(yīng)的離子方程式為　　　　 　　　；

(4)B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?物質(zhì)用化學(xué)式表示)　　　　　 　　　　　　　　　　。

22．(9分)有下列一組物質(zhì)： He、Cl₂、CH₄、Na₂O₂、Ba(OH)₂、NO₂、KNO₃、H₂SO₄，請從中選擇，用化學(xué)式填寫下列空白：

(1)只含有共價(jià)鍵，不含其他化學(xué)鍵的化合物有　　　　 　　　　　　　　　；

(2)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)有　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)能在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有　　　　　　　 　　　　　　　　。

20．普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)(其中加入

　　　 MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃)，電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e^－=Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^－

= 2NH₃+H₂。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是

　　　 A．工作時(shí)Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)　

　　　 B．工作時(shí)電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

　　　 C．輸出電流時(shí)碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

　　　 D．長時(shí)間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器

第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)高*考*資*源*網(wǎng)

(1)當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為　　　 (選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”)；

(2)當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是(用化學(xué)式表示，任填3種)　 　、 　　、　 　　；

(3)請寫出工業(yè)上制取y=7元素對應(yīng)單質(zhì)時(shí)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

19．某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X₂ + 3Y₂ 2Z₂ ，右圖是反應(yīng)過程中，反應(yīng)速

率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

　　　 進(jìn)行而減小

　　　 反應(yīng)不再進(jìn)行

　　　 D．從關(guān)系曲線可知，反應(yīng)開始時(shí)體系中只有X₂和Y₂

18．根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是

　 A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　 B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定

　 C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池

　 D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E₂-E₃

17．下列說法或表示方法不正確的是

　 　　 A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

　　　 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

　　　 C．分子的熱穩(wěn)定性主要取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關(guān)

　　　 D．已知：N₂(g)+3H₂(g)　 　2NH₃(g) △H=-92.4 kJ·mol^-1，則說明相同條件下，在密閉容器中，1 mol N₂和3 mol H₂混合充分反應(yīng)后放熱92．4 kJ