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21．(12分)控制反應(yīng)條件可改變化學反應(yīng)速率。

(1)使用催化劑是改變化學反應(yīng)速率的一種方法，例如H₂O₂在MnO₂作用下分解，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：_____________________________。

(2)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂的分解也具有催化作用。

某研究小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，設(shè)計了如下實驗，請將他們的實驗方案補充完整：

實驗?zāi)康模篲________________________________-

實驗試劑：5%H₂O₂溶液，0.1mol/LFeCl₃溶液，0.1mol/LCuSO₄溶液

實驗儀器：試管、膠頭滴管

實驗步驟：取兩支試管各加入1mL5%H₂O₂溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LCuSO₄溶液。

該小組的同學可通過觀察______________________以比較出Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果。

有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更合理，你認為他的理由是__________________

__________________________________。

(3)影響化學反應(yīng)速率的因素除催化劑外，還有______________(答出一種即可)，并舉一例生產(chǎn)、生活實例加以說明：__________________________。

20．測得某黃銅礦(CuFeS₂)中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%；則該礦中銅的質(zhì)量分數(shù)為

A．10%　 B．20%　 C．30%　 D．50%

第Ⅱ卷

19．A、B、C三支試管中分別盛有Cl^-、Br^-、I^-的溶液，向A試管中加入新制的氯水和CCl₄，出現(xiàn)分層，下層為橙紅色，再將此溶液倒入C試管中，無變化，則A、B、C三支試管中所盛有的離子依次是

A．I^-、Br^-、Cl^-　　　　 B．Br^-、I^-、Cl^-　　　　 C．Cl^-、I^-、Br^- 　　　 D．Br^-、Cl^-、I^-

18．下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是

A．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

B．CH₂═CH₂+Br₂CH₂Br-CH₂Br

C．CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl　　　

D．CH₃CH₂CH₂CH₃CH₂═CH₂+CH₃-CH₃

17．在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入有導線連接的鋅片和銅片。下列敘述正確的是

A．稀硫酸濃度逐漸增大　　　 B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．正極有O₂逸出 D．銅片上有H₂逸出

16．甲烷和氯氣以物質(zhì)的量1:1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是

�、貱H₃Cl　 ②CH₂Cl₂　　　　　 ③CHCl₃　　　　　　 ④ CCl₄

A．只有①　　　 B．①和②　　　 C．只有②　　　 D．①②③④

15．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

A．同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強

B．第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強

C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

D．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

14．下列關(guān)于有機物說法正確的是

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

B．75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分餾可得到乙酸、苯及其衍生物

13．某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H₂X，下面的敘述不正確的是

A．該元素的原子最外層上有6個電子

B．該元素最高價氧化物的化學式為XO₂

C．該元素是非金屬元素

D．該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H₂XO₄

12．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出， X和Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A．X＞Y＞Z 　 B．X＞Z＞Y　　 C．Y＞Z＞X　　 D．Y＞X＞Z