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題目列表(包括答案和解析)

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4．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是　　　　　　　　　 (　 )

A.NaOH　　　　　　 B.Na₂O₂　　　　 C.MgCl₂　　　　　 D.H₂O₂

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3．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中核外最外層電子數(shù)最多的是　 (　 )

A．8　　 B．14　　 C．20　　　　 D．33

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2.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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1．若用x代表一個中性原子中核外的電子數(shù),y代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),z代表原子的原子核內(nèi)的中子數(shù),則對的原子來說　　　　　　　　　 (　 )

A. x=90　 y=90　　 z=234　　 B. x=90　 y=90　 z=144

C. x=144　 y=144　　 z=90　　 D. x=234　 y=234　 z=324

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27．(8分)如圖所示，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸(B、C中金屬棒分別用導線連接)。

(1)A中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　；

Fe　　　 Cu　　 Fe Fe　　 Zn

(2)B中Cu極的電極反應式為　　　　　　　　　　，

一段時間后溶液的pH值　　　 (填“變大”、“變小”、“不變”)；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　　　　B　　　　 C(3)C中被腐蝕的金屬是　　，裝置中總反應方程式為　　　　　　　　　　　　，比較A、B、C中鐵反應的速率由快到慢的順序為　　　　　　 (用字母ABC表示) 。　　　　　

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26．(11分)某研究小組制取氯氣，并將氯氣通入燒堿溶液制備少量消毒液(主要成分是NaClO)，設(shè)計了下列裝置，回答有關(guān)問題：

(1)儀器A的名稱為　　　　　，B裝置中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2) 飽和食鹽水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶？　　 (回答“能”或“不能”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)生成消毒液的反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)工業(yè)上制取氯氣的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。

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25．(7分)某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進行反應，其物質(zhì)

的量隨時間的變化曲線如右圖。依圖回答：

(1) 該反應的化學方程式可表示為 ___　 __________　　　　　　　　 _______。

(2)反應起始至t₁min(設(shè)t₁=5)，Y的平均反應速率是_____　　　　　 __　　　　　　 ____。

(3)在t₁min時，該反應達到了____　　 ______狀態(tài)，下列可判斷反應已達到該狀態(tài)的是___　 _______(選填字母)

A．X、Y、Z的反應速率相等　　　　　　B．X、Y的反應速率比為2：3

C．混合氣體的密度不變　　　　　　　　　D．生成1molZ的同時生成2molX

E．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比　　　 F. 　混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變

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23．(9分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子最外層上的電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；A與E同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。

(1) 寫出元素的名稱：A　　　、 C　　　　、D________；

(2) 分別指出B、D兩元素在元素周期表中的位置：B　　　　　　、 E　　　　　　　　；

(3) 指出下列物質(zhì)中的化學鍵類型：B的單質(zhì)(能導電)　　　，A、C形成的化合物_________，A、D、E形成的化合物　　　　　　　。

點燃

24．(5分)(1)下列反應中屬于吸熱反應的有　　　　　　　 (選填字母)

高溫　

A.2CO+O₂=====2CO₂　　　　　　 B.HCl+NaOH==NaCl+H₂O

C.2Mg+2H₂O==Mg(OH)₂+H₂ 　　　D.CO₂+C====2CO　

E.Ca(OH)₂+2NH₄Cl==CaCl₂+2NH₃+2H₂O

(2)拆開或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量叫鍵能。已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46.19kJ的熱量，又知H-H鍵鍵能為436.4 kJ•mol^-1，N≡N鍵鍵能為941.7 kJ•mol^-1，則N-H鍵鍵能為___________ kJ•mol^-1(1個氨分子中含有3個N-H鍵，1個氮氣分子中含有一個N≡N鍵，1個氫氣分子中含有一個H-H鍵)。

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22．(6分)(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著___　 ______的遞增呈現(xiàn)__　　　 ___的變化。

(2)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是　　 (填元素符號，下同)，得電子能力最強的元素是　　

(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　　＞　　　 (填化學式)。