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28.(4分) 某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_______________。

27. A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。

(1)(4分) 寫出各元素的符號(hào)：A　　　 ；B___ ___；C　　　　 ；E________。

(2)(1分) 畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________。

(3)(4分)A的X2Y型化合物的結(jié)構(gòu)式______，E 的X2Y2型化合物的電子式______。

26. (3分) X元素的原子M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，寫出X元素的名稱　　，其在周期表中的位置　　　 　，并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　 。

25.(4分)在2 L的密閉容器中，充入2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，4 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以N2表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　 。以NH3表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　

24.(3分)反應(yīng)3Fe(固)+4H2O(氣)　 Fe3O4(固)+4H2(氣)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若增加Fe的量，其正反應(yīng)速率　 　。將容器的容積縮小一半，其正反應(yīng)速率　　，其逆反應(yīng)速率　　　 (填增大、不變、減小)。

23.(3分)X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式　　，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式　　，最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式　　。

22.現(xiàn)有①M(fèi)gCl2　 ②金剛石　 ③NH4Cl　 ④Na2SO4　 ⑤干冰 ⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

(1)(4分)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________， 熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。

(2)(6分)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。

(3)(4分)①的電子式是________，⑤的電子式是________。

21.(4分)下列各組物質(zhì) ① O2和O3　 ②12C和14C　 ③CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3　

④乙烷和丁烷　 ⑤　 冰和水

　 (1)互為同分異構(gòu)體的是______　 _______，(2)互為同位素的是____　　　 __，

　 (3)互為同素異形體的是________　　　 _，(4)是同一物質(zhì)的是____　　 ______。

20. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2 M N

　 B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)

C．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍　　　　　

D．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

第Ⅱ卷(非選擇題　 共50分)

19. 下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是(　 )

　 A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z

　 B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定

　 C．常見的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)

　 D．Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵