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9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCl₂的體積為　　　　 L ，其質(zhì)量為　　　　　 g ，共含有

　　　　　　　　 個Cl原子 。

8．1滴水中有17萬億億個水分子是怎樣計算出來的？

7．H₂SO₄的相對分子質(zhì)量為98，其摩爾質(zhì)量為　　　　　　　 ，1.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是　　　　　　 ，49g H₂SO₄的物質(zhì)的量為　　　　　　　 。

6．下列說法中，正確的是(　　 )

　A.32g O₂占有的體積約為22.4L

　B.22.4L N₂含有阿伏加德羅常數(shù)個N₂

　C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的物質(zhì)的量為1mol

　D.22g CO₂和16g O₂ ,在同溫同壓下占有的體積相同

5．在相同條件下，物質(zhì)的量相等的兩種氣體必然(　 )

A．體積相同　　　　　B．均為22.4L

C．原子數(shù)相同　　　　 D．分子數(shù)相同

4．相同質(zhì)量的下列氣體中，分子數(shù)目最多的是(　 )，原子數(shù)目最多的是(　　 )

　A．NH₃　　 B．O₂　　 C．CO₂　　　 D．CH₄　　 E．SO₂ 　　　F．H₂　

3．下列說法中，正確的是(　　 )

　A.1mol O的質(zhì)量是16g/mol

　B.CO₂的摩爾質(zhì)量是44 g/mol

　C.Na⁺的摩爾質(zhì)量是23 g/mol

　D.氫的摩爾質(zhì)量是2 g/mol

2.下列敘述正確的是(　　)

A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

B.1molO₂中約含有6.02×10²³個氧氣分子

C.1mol氫氣中含有2mol氫離子和2N_A個電子

D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10²³mol^-

　模塊二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積

例2．下列說法不正確的是(　)

A.Na的摩爾質(zhì)量為23g

B. Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol

C. Na的摩爾質(zhì)量為23

D. Na的摩爾質(zhì)量為2.3×10^-2kg/mol

解析：Na的相對分子質(zhì)量為23，1mol的質(zhì)量為23g，Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol(或2.3×10^-2kg/mol)。

答案：AC

例3．下列敘述正確的是(　)

A.1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol

解析：按氣體摩爾體積的“四要素”即：狀態(tài)(氣體)、狀況(條件：溫度、壓強(qiáng))、定量(1mol)、數(shù)值(體積)進(jìn)行分析，A中沒有指明該物質(zhì)所處的狀況即：溫度、壓強(qiáng)；B中沒有指明該物質(zhì)所處的狀態(tài)；C中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用。故A、B、C三項(xiàng)錯誤，正確的是D。

答案：D

例4．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是(　　 )

　 A.體積之比1 ：11　　　　　　　 B.體積之比11 ：16

　 C.密度之比1 ：1　　　　　　　　 D.氧原子數(shù)之比1 ：1

解析：本題是阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用，在同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比；密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。對于等質(zhì)量的SO₂和CO₂物質(zhì)的量之比等于它們各自的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量的比值的比值，即：n(SO₂) ：n(CO₂)=11 ：16，也就是說，它們的體積之比等于11 ：16，而密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即：M (SO₂) ：M (CO₂)=16 ：11；氧原子數(shù)之比等于11×2 ：16×2=11 ：16。故A、C、D三項(xiàng)錯誤，正確的是B。

答案：B

[自主研學(xué)]：

[自主研學(xué)]：

　　 實(shí)驗(yàn)室需要制取一定量的氫氣。將0.65g金屬鋅放入10mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸中，它們恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣的體積為0.224L(STP)。請分析下面表格：

由上表可知：化學(xué)方程式不僅僅可以表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的關(guān)系，還可以表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間分子數(shù)之比、質(zhì)量之比和物質(zhì)的量之比；如果是氣態(tài)物質(zhì)，還可以表示它們彼此之間的體積比；且反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中各對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。它們之間的比值在應(yīng)用時要特別注意：左右單位可不同，但要一一對應(yīng)；上下單位要一致。即：“左右對應(yīng)，上下一致”。這樣，進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計算時，過程簡煉，準(zhǔn)確率高。如：

　　　　　 2H₂ +　 O₂2H₂O

　　　　 2mol　　　 22.4L　　　　 2×18g

　　　　 4mol 　　　44.8L　　　　 　72g

名師講題

　　　　 模塊一、物質(zhì)的量及其單位--摩爾

例1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是(　　 )

A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×10²³個分子

B．0.12kg 中含有6.02×10²³碳原子

C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D．1molNe中含有6.02×10²⁴電子

解析：因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子構(gòu)成的(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的[例如NaCl、Ca等]，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012kg 中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×10²³mol^-，所以B的敘述是正確的。根據(jù)規(guī)定，“使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱”，C中表示水的組成時，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有10個電子，則1molNe也應(yīng)含有10×6.02×10²³個電子，所以D的敘述是正確的。

答案：AC

[自主研學(xué)]：

1.下列說法正確的是(　　 )

A.摩爾是物理量之一

B.某物質(zhì)含有6.02×10²³個微粒，這一定量的物質(zhì)就是1mol

C.1mol H

D.0.1mol金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

4．一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制

[自主研學(xué)]：

(1)．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液遵循的原則：

①．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　�、冢�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　③．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器：

　 托盤天平(或　　　　　 )、　　　　 　　　、燒杯、　　　　　　 、膠頭滴管等。

特別提示：

容量瓶的使用：

　 ①．構(gòu)造：容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，瓶上標(biāo)有溫度和容積，瓶頸上標(biāo)有刻度線。注意：配制溶液時，加入溶液的溫度要與容量瓶上標(biāo)有的溫度一致；加溶液到刻度時，觀察液面要平視刻度線，使凹液面的最低處與刻度線相切。

②．規(guī)格：常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種規(guī)格。注意：配制溶液的體積不能超過容量瓶的規(guī)格體積。

③．容量瓶使用前要先檢查是否漏水。方法是打開瓶塞，往瓶中加入少量的水，塞緊瓶塞，然后用右手食指按住瓶塞，其余手指握住瓶頸，左手托住瓶底，倒立過來，觀察瓶口處是否漏水，若不漏水，再正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180⁰，再重復(fù)上述操作，若不漏水則可用，否則不可用。不能通過抹凡士林或換塞子等方法解決漏水的問題。

④．不能用來溶解固體或稀釋濃溶液，不能加熱，不能用來久貯溶液。

(3)．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：

[自主研學(xué)]：

①．計算：若用固體溶質(zhì)配制，則計算出所用固體溶質(zhì)的　　　　　 ；若用液體溶質(zhì)配制，則計算出所用液體溶質(zhì)的濃溶液的 　　　　　　　　　。

②．稱量：依計算結(jié)果，用　　　　　　 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用　　　

　　　　 量取一定體積的濃溶液。

　 ③．溶解或稀釋：將稱取的固體或量取的液體加入到適當(dāng)?shù)?u>　　　　 中，加入適量的蒸餾水，使其溶解或稀釋，并用　　　　　 不斷攪拌，以加快溶解的速度。

　 ④．冷卻(調(diào)節(jié)溫度)至 　　　　　　。

⑤．轉(zhuǎn)移：將冷卻至　　　　　 的濃溶液沿　　　　　　 引流到　　　　　　 中。

⑥．洗滌：用適量的蒸餾水洗滌　　　　　 和　　　　　 2~3次，并把每次洗滌液轉(zhuǎn)移到　　　　　　 中。然后輕輕的搖勻。

⑦．定容：向容量瓶中直接加水至刻度線　　　　　　 時，改用 　　　　　　　

向里加水，直到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 為止。

⑧．振蕩搖勻：塞緊瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反復(fù)倒轉(zhuǎn)容量瓶，使溶液均勻。

⑨將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，備用。

特別提示：

一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制產(chǎn)生的誤差分析：

在配制溶液的過程中，由于操作時的種種原因，產(chǎn)生了許多誤差，進(jìn)行誤差分析的依據(jù)：C，由公式可知：實(shí)驗(yàn)過程容易在溶質(zhì)的質(zhì)量m和溶液的體積V上產(chǎn)生誤差，致使物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生了誤差。分析可知：

①．稱量時：

Ⅰ．天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或生銹，使溶質(zhì)的質(zhì)量m增大，物質(zhì)的量濃度C偏高。

Ⅱ．砝碼放錯位置，成左砝碼右物質(zhì)，使溶質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量m減小，物質(zhì)的量濃度C偏低。

Ⅲ．在天平的左右兩盤上放置濾紙，稱NaOH、CaCl₂、CuSO₄、MgCl₂等吸濕性物質(zhì)，

使溶質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量m減小，物質(zhì)的量濃度C偏低。

Ⅳ．在敞口容器中長時間稱量稱NaOH、CaCl₂、CuSO₄、MgCl₂等吸濕性物質(zhì)，使溶質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量m減小，物質(zhì)的量濃度C偏低。

②．配制過程中：

Ⅰ．溶解攪拌時，有部分溶液濺出，使溶質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量m減小，物質(zhì)的量濃度C偏低。

Ⅱ．轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出，使溶質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量m減小，物質(zhì)的量濃度C偏低。

Ⅲ．未洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，使溶質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量m減小，物質(zhì)的量濃度C偏低。

Ⅳ．未冷卻至室溫且配制溶液時是放熱的過程，使溶液得真實(shí)體積V偏小，物質(zhì)的量濃度C偏高；配制溶解過程是吸熱的，未恢復(fù)到室溫，使溶液的真實(shí)體積V偏大，物質(zhì)的量濃度C偏低。

Ⅴ．在定容時，仰視讀數(shù)，使溶液的真

實(shí)體積V偏大，物質(zhì)的量濃度C偏低；俯視

讀數(shù)，使溶液的真實(shí)體積V偏小，物質(zhì)的量

濃度C偏高(如圖3-1)。

Ⅵ．在定容時，加水超過刻度線，再用

膠頭滴管吸出多余的部分，使溶質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量m　　　　　　　 圖3-1

減小，物質(zhì)的量濃度C偏低。使溶液的真實(shí)體積V偏大，物質(zhì)的量濃度C偏低。

Ⅶ．在定容時，加水至刻度線并搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時，對結(jié)果無影響；若再加水至刻度線，

Ⅷ．洗滌容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即進(jìn)行配制溶液，此時，對結(jié)果無影響。

[質(zhì)疑激趣]：

學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”這一物理量后，我們怎樣從一個新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)？