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5．隨著原子序數的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。

[練習]

4．結論：　Si　 P　 S　 Cl　

　　 單質與H₂的反應越來越容易　　　　　 生成的氫化物越來越穩(wěn)定

　最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

　故：非金屬性逐漸增強。

Na　 Mg　 Al　Si　 P　 S　 Cl　

　　金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

3．堿性 NaOH > Mg(OH)₂> Al(OH)₃ 　　　　金屬性：金屬性　Na > Mg　> Al

　Na　 Mg　 Al　

　金屬性逐漸減弱

2．Mg + 2HCl ＝MgCl₂　 + H₂ ↑　　 (容易)　 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl₃ +3H₂ ↑(較難)

　　 金屬性：Mg > Al　　　　　　　 根據1、2得出：　金屬性　Na > Mg　> Al

1．2Na + 2H₂O ＝2NaOH　 + H₂ ↑　 (容易)

　　 Mg + 2 H₂O　　　 2Mg(OH)₂ + H₂ ↑(較難)　 金屬性：Na > Mg

19．下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB₂型化合物的是(　)

A.6和8　　 　　　　 B.16和8　　　　 C.12和9　　　　 　　　　 D.11和6

18. 元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是(　　 )

A.XY₂　　　　　　　　　　　　 B.X₂Y₃　　　　　　　　 C.X₃Y₂　　　　　　　　　　　　 D.X₂Y

17. 在下列元素中，最高正化合價數值最大的是(　 )

A.Na　　　　　　　　　　　 B.P　　　　　　　　　　　 C.Cl　　　　　　　　　　　 D.Ar

2．最高正化合價和最低負化合價：

隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重復出現原子最高價由

+1　　　+7，中部出現負價，由－4　　�。�1　的變化規(guī)律。

(1)O、F無正價，金屬無負價

(2)最高正化合價：+1→+7　 最低負化合價：－4→－1→0

(3)最高正化合價＝最外層電子數＝主族序數

(4)最高正化合價+∣最低負化合價∣＝________

(5)最高正化合價+最低負化合價＝　0　 、2、 　4、　 6

　　　　　　　最外層電子數＝ 4　　 5　　 6　　 7

[練習]

1．核外電子層排布：

隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重復出現原子“最外層電子從_______個遞增到_________個的情況(K層由1－2)而達到結構的變化規(guī)律。