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17．⑴位置是_________________________,

離子方程式__________________________________________________

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式_________________________________

⑵ 電子式為_(kāi)______________　　　 ⑶順序是___________________　 (寫(xiě)元素符號(hào))　　　

⑷是_________(寫(xiě)元素符號(hào)),寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)________________　　

_____________________________________________________

21．(14分)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 　2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是

a．通入大量O2　　b．增大容積　　 c．移去部分SO3　d．降低體系溫度

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　　　　　　　　 　。

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(3)欲提高SO3的產(chǎn)率，采取可行措施的是　　　　　　　　 (至少兩種)。

(4)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成的SO3物質(zhì)的量。(3分)

(5)求反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量(3分)

　蚌埠二中2008-2009學(xué)年第二學(xué)期期中考試

高一化學(xué)試題

20．(12分)

(1) 電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。常見(jiàn)有鋅錳干電池，氫氧燃料電池可以將_________能直接轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_____________能。

(2) 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

把用砂紙去膜等大的鎂片和鋁片，分別與量程為500μA的電表“－”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol?L-1的NaOH溶液的燒杯中，觀(guān)察到開(kāi)始電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減少直至0，隨后指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有少量的氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始，鎂為_(kāi)___極，發(fā)生__________反應(yīng)(氧化或還原)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，鋁為_(kāi)____極，所發(fā)生的總氧化還原反應(yīng)是____________

19．(8分)稀有氣體氙氣(Xe)能溶于細(xì)胞質(zhì)的油脂里，引起細(xì)胞的麻醉和膨脹，從而使神經(jīng)末梢作用暫時(shí)停止。有人曾經(jīng)使用體積分?jǐn)?shù)為80%的氙氣和20%氧氣組成的混合氣體，作為無(wú)副作用的麻醉劑。

(1) 請(qǐng)將Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出來(lái)_____________

(2) 現(xiàn)取1mol氙氣和3.5mol的氟氣于密閉容器中，反應(yīng)后余下1.5mol氟氣同時(shí)有白色固體形成，此白色固體的化學(xué)式為_(kāi)________

(3) XeF2和XeF4都易與H2O反應(yīng),XeF2與H2O反應(yīng)生成Xe,O2,HF. XeF4與H2O反應(yīng)時(shí),一半XeF4與H2O 反應(yīng)生成Xe,O2,HF. 一半XeF4與H2O反應(yīng)生成Xe,XeO3 ，HF。寫(xiě)出XeF2與H2O的化學(xué)方程式__________________________________寫(xiě)出XeF4與H2O的總化學(xué)方程式__________________________________

18．(4分)我國(guó)已知成功研制出了堿金屬的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，而且在超臨溫度18K時(shí)具有超導(dǎo)性。

(1) K3C60中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 　　　　　　��；

(2) 1mol K3C60含有的離子數(shù)目為 　　　　　　　；

17．(14分)元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。

單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。　　　 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有7個(gè)電子　 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍　　 +2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同

⑴ B元素在周期表中的位置是_________________________,寫(xiě)出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________________________________________________ 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________.

⑵ A和C形成的最穩(wěn)定化合物的電子式為_(kāi)______________

⑶ 元素A、B、C、D的 原子半徑大小順序是_________________ (寫(xiě)元素符號(hào))

⑷ A和D元素金屬性較強(qiáng)的是_________(寫(xiě)元素符號(hào)),寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____________________________________________________

16．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4　 + 5O2　 =　 P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P akj?mol1－1、P－O bkj?mol－1、P=O ckj?mol－1 、O=O dkj?mol－1

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的能量變化其中正確的是：

A．(6a+5d－4c－12b) kJ?mol－1

B．(4c+12b－6a－5d) kJ?mol－1

C．(4c+12b－4a－5d) kJ?mol－1

D．(6a+5d-6c-10b)kJ?mol－1

第Ⅱ卷(共52分)

15．下列各種反應(yīng)(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)開(kāi)始時(shí)，放出氫氣的速率最快的是：

14．下列各分子中所有原子不能滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：

A．PCl3　 B．BF3 　C、COCl2　 D．N2

13．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是：

A．干冰汽化　 B．加熱使氯化鈉融化　 C．氯化氫溶于水D．氯化鎂通電分解為鎂和氯氣