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29．(1)c(H₂SO₄ ) = 0.04mol/L　 (2) c(HCl) = 0.02mol/L　　 (3)c[Ba(OH)₂] = 0.15mol/L

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28． SiO₂；　 CaSiO₃；　 Na₂SiO₃；

Si + 2OH^- +H₂O ＝SiO2-3 　+ 2H₂↑　　　　 SiO2-3 　+ 2H⁺ ＝H₂SiO₃↓ (寫H₄SiO₄ 也可) 五、(每問2分共6分,若計算錯誤但能寫出兩個反應方程式各給1分)

27．A、B、C、D、E、F分別是H、O、Na、Mg、Al、Cl

(1)　 Na　　　　　　　 　　　　　

(2 )　 4

(3)　　 Na⁺[eq \o(\s\up 7(‥eq \o(\s\up 3(·eq \o(\s\up 7(‥　 Oeq \o(\s\up 0(×]^2-Na⁺ 離子鍵、非極性鍵

(4) 　-→ 　　eq \o(\s\up 0(Heq \o(\s\up 1(:eq \o(\s\up 0(　eq \o(\s\up 1(

26．(1) 難揮發(fā)　 (2)吸水　 (3)氧化　　 (4)酸

25．(1)品紅溶液褪色；溶液慢慢恢復紅色。

　 (2)MnO₂ ，2H₂O₂ 催化劑=======2H₂O + O₂↑

24．(1)2NaHCO₃ + SO₂ ＝ Na₂SO₃ + CO₂ + H₂O　　

(2)H₂S + CuSO₄ ＝ CuS↓+ H₂SO₄　　

(3)CaO + 2HCl ＝ CaCl₂ +H₂O　　 (這三個化學方程式寫其他的只要對都給分)

23．2H₂S + SO₂ ＝ 3S + 2H₂O　　 2 ∶1

29．(6分)將50mL c(H⁺) = 0.1mol/L的硫酸和鹽酸組成的混合溶液與50mLBa(OH)₂溶液混合，充分反應后過濾、洗滌、烘干得固體0.466g，所得濾液100mL中c(OH^- ) = 0.1mol/L求：

(1)原混合溶液中H₂SO₄ 的物質(zhì)的量濃度；

(2)原混合溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度；

(3)原Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度。

綿陽南山中學2009年春季高2011級半期考試　　

化學試題答案及評分標準

第I卷(共50分)

1A 2D 3B 4B 5C　 6D 7C 8B 9C　 10D 11D 12C　 13B　 14B　 15A　 16B　 17C　 18C　 19C　 20B　 21C　 22C

第II卷(共50分)

28．(10分) A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們能發(fā)生如下圖所示的變化。 (1)寫出A、B、C的化學式：

A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　

(2)寫出由D生成C、C生成E 的離子方程式：

　　 D →C 　　　　　　　　　　　　　　C→E 　　　　　　　　　　　　　　　

27．(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。E元素的氫氧化物具有兩性；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；A可分別與B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共價化合物；C可分別與B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等離子化合物。

請回答下列問題：　

　(1)以上六種元素中，金屬性最強的元素是(填元素符號)　　　　　　　　　　　 ，

非金屬性最強的元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　　　　 ��；

　(2)以上元素形成的簡單離子中，核外電子數(shù)相等的離子有　　　　　 種；

　(3)C₂B₂的電子式為　　　　　　　　　 ，該物質(zhì)中存在的化學鍵有　　　　　　　 ；　　

　(4)用電子式表示A₂B₂的形成過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。