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12．根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是：

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等

11．從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用右圖所示裝置進(jìn)行的是：

A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)　　　 　B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)　　 D．H2O2在不同催化劑作用下分解

10．下列說(shuō)法正確的是：

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

9．已知　 C(s)+CO2(g)　 2CO(g) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是：

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)　　　　　　　　 B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)　　　　　　　　 D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

8．把鎂條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是：

A．鹽酸的濃度　　 B．鎂條的表面積　 C．溶液的溫度　 D．加少量Na2SO4固體

7．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是：

A．KCl　　 　　B．CO　　 C．Na2SO4　 D．NH4+

6．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是：

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．③④

5．已知反應(yīng)2H　　　　 H2可放出437.6 kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是：

A．氫分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)　　　　 B．氫分子能量比氫原子能量低

C．1 mol 氫氣離解成2 mol 氫原子要放出437.6 kJ熱量　 D．氫原子還原性比氫分子弱

4．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．F、Cl、Br、I元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

3．下列物質(zhì)中含離子鍵的是：

A．Cl2　　　　　　　　　　　　 B．CO2　　　　　　　　　　　 C．NaCl　　　　　　　　　　　 D．H2O2