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21、(1)　　 　　O₂　　　 　　　　　　，　 　　　H₂　 　　　　　　。

(2)　　 　2H₂(g) +O₂ (g)= 2H₂O (l) ；△H=-571.6 KJ/mol　 　　　　　　　。

25、(6分)在同溫同壓下，將相同物質(zhì)的量的2molA氣體和2molB氣體混合置于某容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)：2A(g)+B(g)⇋2C(g)。測得，此反應(yīng)在起始狀態(tài)和達到平衡時氣體的密度之比為17：20，求氣體B的轉(zhuǎn)化率。

③ 　　(1)(3) 　　　　　　　

(2)　 　　　略　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　 　　略　　　 　　　　　

　　 略　　　　　　 　　　　　　　　　、　　　　　　 略　　　　　　　　

( 3 )①　 　e　 g　　　 ，　　 b　 f　　　 ，　　 c　 d　 　　　　；

②　 　c　 d　　 ，　　　 e　　　　 ，　　　　 g 　　　　　；

( 4 )① 　　負極　　　 　　，　 　　Fe – 2e^- = Fe²⁺ 　　　　　　　　　；

②　 　　　2H⁺ + 2e^- = H₂ ↑　　　　　　　 ， 　　還原 　　　　��；

③ 　　　Fe +　 2H⁺ = Fe²⁺　 + H₂ ↑　 　　　　　　　　　　　　。

(5 )①　　 　NH₃的結(jié)構(gòu)式(略) 　　　　　　　　

② 　　　OH^-　　　 　、 　　　H₂O　　 　、 　　　H₃O⁺　　 　　、　 　H₂O₂　 　　　　　

24、(6分)在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當在銅片上放出3.36 L(標準狀況)的H₂時，硫酸恰好用完，則：① 求產(chǎn)生這些氣體時消耗的鋅的質(zhì)量是多少克？② 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？

23、(10分)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)之比關(guān)系如下表：

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)很活潑；D與E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。

(1)寫出元素符號：A_____　 B_______　 C______　 D_______　 E_______

(2)向甲的水溶液中加入MnO₂ ,其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　，

氧化產(chǎn)物是_____________________。

⑶寫出實驗室中制取乙物質(zhì)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22、(5分)設(shè)X,Y,Z代表前四周期的3種不同元素。已知：

　　① X⁺和Y^－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

　 　② Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；

　 �、� Y和 Z兩元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子。

　　據(jù)此，請回答下列問題：

　 (1)寫出X,Y,Z三種元素的名稱

　　 X　　　 　　　　　　　　　Y　 　　　　　　　　　　　　Z　　　　 　　　　　　　　

　 (2)寫出X,Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、(26分)根據(jù)題意完成下列各小題：

(1)(3分)在①₆¹³C、②₆¹⁴C、③₇¹⁴N、④₈¹⁷O幾種核素中(填寫編號)：

①互稱為同位素的是　　　　　　　　 　　　　

②質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是______

③中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是______

(2)(4分)寫出下列物質(zhì)的電子式 ：

氮氣　　　　　　　　　　　　　　　 硫化氫　　　　　　　　　 　

氟化鎂　　　　　 　　　　　　　　　　氫氧化鈉　　　　　　　　　　　　

( 3 )(6分)下列物質(zhì) a.鐵　 b.干冰　 c.金剛石　 d.水晶　 e. 氯化鈉　 f. 碘　 g. 氫氧化鈉

①屬于離子晶體　　　 　　　　，屬于分子晶體的是　　　 　　　　，原子晶體　　　 　　　　　　；

②已知微粒間作用力包括化學(xué)鍵及分子間作用力。上述物質(zhì)中，所含的微粒間作用力中，僅有共價鍵的是　　　　 　　　，僅有離子鍵的是　　　 　　　，既含共價鍵又含離子鍵的是　　 　　　　　　；

( 4 )(8分)以鐵、銅為兩電極，稀硫酸為電解質(zhì)所構(gòu)成的原電池：

①Fe電極是_____(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為 　　　　　　　　　　　��；

②Cu電極的電極反應(yīng)式為 　　　　　　　　　　　　　　　，發(fā)生　 　　　反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

③該電池反應(yīng)的總反應(yīng)式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)(5分)下列各題中的物質(zhì)均為核電荷數(shù)為1-10的元素組成。

①最外層有5個電子的原子，和原子半徑最小的原子以原子個數(shù)比1：3構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)式：　　　

②由兩種相同元素組成的四種微粒，1 mol微粒內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是9N_A,10N_A、11N_A、18N_A(N_A表示阿伏伽德羅常數(shù))，則這四種微粒的化學(xué)式分別是 　　　　、 　　　　、 　　　　、　　　 　(依上述順序)

19、可逆反應(yīng)：2NO₂⇋2NO+O₂在定容的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是 ( 　　　)

A.用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

B.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　　　 　　

C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

試卷 Ⅱ

18、 下列說法正確的是(　　 )

　 　A. X^m+和Y^n－與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者

　 　B. NaF和MgI₂中陽離子與陰離子半徑之比，前者小于后者

　 　C.¹⁶O和¹⁷O原子的核外電子數(shù)，前者大于后者

　 　D. PH₃和H₂S的穩(wěn)定性，前者大于后者

17、已知物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定。常溫常壓下，P₂和P₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2P₂(g)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H=－2695.4 kJ·mol^-1；　　 P₄(g)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H= -2925.1 kJ·mol^-1。

則下列說法正確的是(　 )

A. 2P₂(g) = P₄(g)；△H=－229.7 kJ·mol^-1　　　 B. P₂制 P₄是吸熱反應(yīng)

C. 等質(zhì)量時，P₂比P₄具有的能量高　　　　　 　　D. P₂比P₄更加穩(wěn)定