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21．(12分)(1)一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖1所示，該晶胞中有________個(gè)Fe原子，________個(gè)Al原子，F(xiàn)e原子的堆積方式為_(kāi)______________，每個(gè)Fe原子周圍距離最近且相等的Fe原子有_______個(gè)。該合金的化學(xué)式為_(kāi)________。用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，晶胞的邊長(zhǎng)＝a cm，則此合金的密度為_(kāi)_______________g/cm³。

(2)石墨的層狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，圖中7個(gè)六元環(huán)實(shí)際占有的碳原子數(shù)是　　　　 ，若該層狀結(jié)構(gòu)可由很多個(gè)平行四邊形無(wú)隙并置得到，每個(gè)平行四邊形實(shí)際占有2個(gè)碳原子，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出一個(gè)這樣的平行四邊形。

20．(10分)在一定條件下(不需添加別的反應(yīng)物)，經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化。其中，反應(yīng)③是工業(yè)生產(chǎn)中的一個(gè)重要反應(yīng)，反應(yīng)③④為氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)①②為非氧化還原反應(yīng)。X、F和Y為單質(zhì)，其余為化合物；氣體D的水溶液呈堿性，F(xiàn)是空氣的主要成份之一，據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

⑴如果物質(zhì)A是一種酸式鹽，則其化學(xué)式為　　　　 ，構(gòu)成F單質(zhì)的原子的核外電子排布式是　　　　　　　　 。

(2) 寫出B與W按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成G的離子方程式　　　　　　　　 　　。

(3) 寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法，根據(jù)下圖回答問(wèn)題：

I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示，則M元素位于周期表的第______族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第_______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：______。

III．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(Ti)。鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：

(1)₂₂Ti元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)______________。

(2) Ti在化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中

以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)

高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶

體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是__________。

18．(共8分)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如下圖所示)，

可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______；乙晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______；丙晶體的化學(xué)式為_(kāi)________；丁晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________。(化學(xué)式中字母按字母順序排列)

17．(12分)下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

用表中所給的元素，回答下列問(wèn)題：

(1)c、d、g、h元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是　　　　　　　 (填分子式)。

(2)比較e、f單質(zhì)及ef形成的合金，三者硬度由大到小的順序(填寫名稱)：　　　　

(3)原子核外s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少4個(gè)的元素為　　　　　　　 (填寫元素符號(hào))，用電子式表示它和p元素形成化合物的過(guò)程_______________________________________。

(4)表中所給元素中第一電離能最大的元素是___________(填寫元素符號(hào))。

(5)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F₂單質(zhì)作出重大貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，你認(rèn)為最先用來(lái)與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是　　　　　　　 (填寫元素符號(hào))�！�

16．(12分)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其軌道表示式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；A元素的氣態(tài)氫化物可以和酸反應(yīng)，形成一個(gè)5核10電子的陽(yáng)離子，寫出該陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式：_______________________。

(2)B元素單質(zhì)的一種同素異形體是自然界硬度最大的物質(zhì)，C元素單質(zhì)的一種同素異形體是空氣中含量最多的物質(zhì)，則BC₂的電子式為_(kāi)__________。B元素單質(zhì)形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào))　　　　　　　　　　　　　 。

①原子晶體　　 ②離子晶體　　 ③分子晶體　 ④金屬晶體　 ⑤混合晶體

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為　　　　 　，D元素在周期表中的第_______周期，第_________族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為　　　　　　 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(8分)現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列各問(wèn)：

�、俦�　 ②金剛石　 ③氬　 ④晶體硅　 ⑤過(guò)氧化鈉　 ⑥二氧化硅　 ⑦溴化銨　 ⑧氯化鎂

(1)不含任何化學(xué)鍵的物質(zhì)是　　　 ；(2)只含有極性鍵的分子晶體是　　　　 ；

(3)固態(tài)時(shí)，晶體中只含有范德華力的是_____；(4)含有非極性鍵的離子化合物是　　 ；

(5)只含有離子鍵的離子晶體是_______；(6)只含有極性鍵的原子晶體是_________；

(7)所給出的原子晶體中熔點(diǎn)最低的是_________________；

(8)同時(shí)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是　 　　　　。

14．六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是：　

A．SF₆中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)　

B．SF₆易燃燒生成SO₂

C．每摩爾SF₆中含有6摩爾S－F鍵

D．SF₆是分子晶體

第II卷(非選擇題　 共72分)

13．某物質(zhì)化學(xué)式為NH₅，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH₅的描述中不正確的是：

A．NH₅與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 　　　　　B．NH₅屬于分子晶體

C．NH₅中含有離子鍵、普通共價(jià)鍵和配位鍵　 D．NH₅與NH₃溶于水后均呈堿性

12．下列關(guān)于乙烯(CH₂=CH₂)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．乙烯分子中有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵　　　 B．乙烯分子中只有非極性鍵

C．乙烯分子中只有極性鍵　　　　　　　　 D．乙烯中的π鍵相對(duì)不太穩(wěn)定，容易斷裂