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15．下列各種反應(yīng)開(kāi)始時(shí).放出氫氣的速率最快的是: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是______；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是______．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______ （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加人的Zn質(zhì)量為 m2． 則 m1______ m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為_(kāi)_____．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______．

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一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：
T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)50℃時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·h－1。
(2)該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
①該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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鈉及其化合物具有廣泛的用途．

(1)工業(yè)上可利用反應(yīng)Na(1)＋KCl(1)K(g)＋NaCl(1)來(lái)治煉金屬鉀，此反應(yīng)利用了鈉的還原性及________，寫(xiě)出鈉與TiCl4反應(yīng)冶煉Ti的化學(xué)方程式________．

(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如下：

負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________(填編號(hào))．

A．HCN

B．HClO

C．CH3COOH

D．H2CO3

(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)300 mL　1 mol·L－1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．

幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，________(填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[(Fe(OH)2)]________Ksp[(Mg(OH))2](填“＞”、“＝”或“＜”)．

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一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g)
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（一）若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0．6 mol B，C的濃度為0．4 mol/L。
（1）2 min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________；x = ____________。
（2）若反應(yīng)經(jīng)4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________ 0．8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（4）改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：（分別用含有n(A)、n(C)；n(B)、n(C)的關(guān)系式表示）______________________；______________________。 若要是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與原平衡相同，則起始時(shí)C的物質(zhì)的量n(C)的取值范圍是__________________________。
（二）若維持容器壓強(qiáng)不變
（5）達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)____________22%(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（6）改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________
mol A氣體和____________mol B氣體。

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由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ，溫度降低，平衡常數(shù)K       (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝       。

t/min
 		0
 		2
 		5
 		10
 		15
 
n(CO2)/mol
 		1
 		0.75
 		0.5
 		0.25
 		0.25
 
 
(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是       (填寫(xiě)序號(hào)字母)
a．及時(shí)分離出CH3OH氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol  H2
d．選擇高效催化劑

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