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45.(株洲)化學(xué)老師張××指導(dǎo)某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：測(cè)定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8．0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為59．92g(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)回答：

　　 (1)上述稀鹽酸的質(zhì)量為　　　g，產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為　　　　 g。

　　 (2)計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。　 (要求寫出計(jì)算過程)

(3)該稀鹽酸中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不小于多少?(要求寫出計(jì)算過程)。

(1)55g，3.08

設(shè)：碳酸鈣的質(zhì)量為X，氫化氫的質(zhì)量為Y

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100　 73　　　　　　 44

　X　　 Y　　　　　　　 3.08g

100/44=X/3.08g

X=7g

73/44=Y/3.08g

Y=5.11g

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7g/8g=87.5%

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：5.11g/55g=9.3%

試題詳情

48. 解法一：

解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x.

CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑

100　　　　　　　　　　　　 44

X　　　　　　　　　　　　 1.76g

100：X ==44：1.76g　　　求得X==4g

4g÷10g×100%=40%

答:(略)

解法二：

解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x.

CaCO₃_- CO₂

100　　　 44

X　　　　 1.76g

100：X ==44：1.76g　　　求得X==4g

4g÷10g×100%==40%

答:(略)

解法三：解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x. CaCO₃ +2HCl ==CaCl₂ +H₂O +CO₂↑

100　　　　　　　　　　　　　　 44 10gX　　　　　　　　　　　　　 1.76g 100：10gX ==44：1.76g　　　求得X=40%

答:(略)

解法四：解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x 碳元素的質(zhì)量：1.76g×C/CO₂×100%==0.48g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：　　　　　　　 xC/CaCO₃×100%==0.48g 　　　　　　　　　　　　 x==48÷12 　　　　　　　　　　　　 x=4g 　　　　　　　 4g÷10g×100%==40% 　44.(大連)某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(其他成分不含鈣元素，不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。過濾，得到濾渣2.5g，將濾液蒸干，得到氯化鈣11.1g。計(jì)算：⑴該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂111/100=11.1/x x=10g　　 10g/10g+2.5g*100%=80%

⑵某人除正常飲食之外，每天需補(bǔ)充0.64g鈣元素，則每天需服用這種補(bǔ)鈣劑多少克？

40/100*100%=40%　　 0.64g/40%/80%=2g

試題詳情

43．(海南)為測(cè)定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，產(chǎn)生二氧化碳1．76g。計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

試題詳情

42．(南京)一碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物(如CO、CH₄等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)，

(1)工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，得到CO和H₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ▲　　得到的CO和H₂的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬。

(2)某他學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬了合成氣的制備，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證合成氣的還原性。

　 I．用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)得到合成氣．根據(jù)(1)中所寫的化學(xué)方程式．合成氣中CO和H₂的質(zhì)量比為　　▲　　。

　 Ⅱ．用合成氣還原足量氧化銅．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

[設(shè)計(jì)買驗(yàn)步驟]

①連接好裝置并檢查氣密性。

②裝入藥品，通人一段時(shí)間合成氣。

③分別稱量裝置D、E的質(zhì)量。

④緩緩?fù)ㄈ牒铣蓺�，加熱裝置C，使其充分反應(yīng)。

⑤停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復(fù)到室溫。

⑥再次分別稱量裝置D、E的質(zhì)量。

[完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]經(jīng)過討論同學(xué)們認(rèn)為，裝置E后還應(yīng)添加一個(gè)酒精燈，并在實(shí)驗(yàn)步驟

　 ▲　　 (填實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào))中點(diǎn)燃(點(diǎn)燃前應(yīng)對(duì)氣體驗(yàn)純)。

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]該小組的同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：

	裝置D的質(zhì)量	裝置E的質(zhì)量
反應(yīng)前	292.4g	198.2g
反應(yīng)后	296.0g	201.5g

①裝置C中出現(xiàn)　 ▲　　色物質(zhì)。

②稱量數(shù)據(jù)如右表所示。

[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]

①甲同學(xué)根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認(rèn)為是合成氣中的CO和H₂還原了CuO�！　　　� ．

②乙同學(xué)通過對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，推測(cè)除了CO和H₂以外，制得的合成氣中可能還有未反應(yīng)的CH₄，且CH₄也還原了CuO。試通過計(jì)算說明他的推測(cè)依據(jù)。

　　　　　　　　　　　　　　▲　　

③丙同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)步驟⑤中通入的氣體會(huì)帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差。你認(rèn)為該誤差對(duì)乙同學(xué)的推測(cè)結(jié)果是否有影響?

　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　(選填“是”或“否”，并說明理由)。

[拓展探究]該小組同學(xué)對(duì)于CH₄是否真的能夠還原氧化銅提出了質(zhì)疑并進(jìn)行探究。

查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO₂和H₂O；

　　白色的無水硫酸銅遇水會(huì)變成藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：該小組同學(xué)擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　　　　　 F　　　　　　 G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 I

①上圖裝置F中盛放的試劑名稱是　 ▲　　。

②上圖裝置的正確連接順序是　 ▲　　 (填字母，且每套裝置限用一次)。

[實(shí)驗(yàn)反思]除了可能是CH₄也還原了CuO外，出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關(guān)系還可能是因?yàn)?/p>

　 ▲　　 (寫出一個(gè)原因，并說明理由)。

　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(1)CH₄+H₂O=CO+3H₂(2)I．14：3　　 Ⅱ．[完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]②　　 [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]紅

[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]　　 ②如果只有CO和H。還原足量CuO，合成氣中CO與H2的分子個(gè)數(shù)比為1：3。生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2；1　　如果只有CH₄還原足量CuO，生成物中碳元素與氫元索的質(zhì)量比為3:1　　現(xiàn)測(cè)得CO₂的質(zhì)量：201．5g--198．2g=3．3g　 H₂0的質(zhì)量：896．0g一292．4g=3．6g

　　生成物中碳元索與氫元索的質(zhì)量比：(3·3g×)：(3．6g×)=9：4