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7. (1)Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2 O₂(g)== Ag₂O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol

則Zn(s)+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于(　 )

A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol　 C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

[答案]A　

[解析]由已知⑴、 ⑵熱化學(xué)方程式可知：⑴-⑵ 即可得出答案。

[考點(diǎn)分析]本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫規(guī)律。

6. 下列措施不符合節(jié)能減排的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問(wèn)題

B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/p>

[答案]A

[解析]節(jié)能減排指的是減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放，大力發(fā)展火力發(fā)電，既不利于節(jié)能也不利于減排，故A選項(xiàng)符合題意。其余選項(xiàng)的措施或做法都符合節(jié)能減排的原則。

[考點(diǎn)分析]新型能源的考查

5. 下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

[答案]B

[解析]需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為B

[考點(diǎn)分析]吸熱、放熱反應(yīng)的區(qū)分。

4. 下列敘述正確的是

A．16　 8O₂和18　 8O₂互為同位素，性質(zhì)相似

B．常溫下，pH=1的水溶液中Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Fe²⁺可以大量共存

C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)　 △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

[答案]D

[解析]A選項(xiàng)中同位素是指中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同核素(原子)的互稱，選項(xiàng)中給出的是分子，錯(cuò)誤；B中PH=1的溶液為強(qiáng)酸性環(huán)境，解答時(shí)應(yīng)在離子組Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Fe²⁺ 中增加H⁺，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時(shí)硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，錯(cuò)誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同，錯(cuò)誤；D中此反應(yīng)的△H>0，說(shuō)明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質(zhì)具有的能量越大，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，正確。

[考點(diǎn)分析]焓變的理解

3. 將V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂＝50mL)。下列敘述正確的是

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L·L^-1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

[答案]B

[解析]中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B對(duì)，中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應(yīng)，如H₂+CuO H₂O+Cu是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)，從表中分析當(dāng)加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反應(yīng)后溫度為22℃，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于22℃，A錯(cuò)，加入HCl溶液30mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故C(NaOH)=1.0mol/L·30mL /20mL=1.5 mol/L，C錯(cuò)。

2. 已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的化學(xué)方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　A．；　　　

　　 B．；　　　　

　　 C． ；　　　　

D．；　　　　

[答案]A　

[解析]燃燒熱是指在25攝氏度,101 kPa時(shí),1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。1mol 乙炔完全燃燒生成2mol 二氧化碳，因此對(duì)應(yīng)放出熱量為2b kJ

[考點(diǎn)分析]熱化學(xué)方程式的書(shū)寫.判斷

1.(08海南卷)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是　　　　 (　 )

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　　　B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

[答案]A

[解析]由圖可以看出：P₄中有6mol的P－P，5mol的O₂中含有5molO＝O，1mol的P₄O₁₀中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^－1。

[考點(diǎn)分析]化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算

4. 計(jì)算反應(yīng)熱的規(guī)范書(shū)寫：

(1)設(shè)未知量，寫方程式，列比例式，求解，答。

(2)必須代數(shù)據(jù)，且數(shù)據(jù)后必須帶單位。

(3)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明每種物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

(4)注意正負(fù)號(hào)：放熱反應(yīng)的△H必然為負(fù)，但題目要求放出的熱量時(shí)，放出的熱量必須為正！

(5)△H為對(duì)應(yīng)于某一特定反應(yīng)的反應(yīng)熱，而不是某種物質(zhì)的反應(yīng)熱，因此不能在△H后用下標(biāo)或加括號(hào)代表某種物質(zhì)的反應(yīng)熱！

(6)不能出現(xiàn)“3molC₂H₂的燃燒熱”類似的表述！

(7)熱化學(xué)方程式的加減用數(shù)字代表即可，不需要寫出中間方程式。

[典例精析]

3. 混合物的計(jì)算　　　 十字交叉法

極限分析法

　　　　　　　　　　　　　 平均值法

估算法

2. 多步反應(yīng)的計(jì)算：運(yùn)用蓋斯定律將熱化學(xué)方程式(包括△H)進(jìn)行加或減，得到新的熱化學(xué)方程式后，再列比例關(guān)系式。

　　　　　　　　　　　　　 方程組法