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5．用4.35MnO₂與過量濃鹽酸反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和過量的酸，再向溶液中加入過量的AgNO₃溶液。求：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣的體積

(2)生成AgCl沉淀的質(zhì)量

4．一塊表面已被氧化為氧化鈉的金屬鈉0.5g，投入100g水中，放出氫氣224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)測得溶液的密度為1.09g/mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。

3．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

(1)量取a mL水樣迅速加入固定劑：MnSO₄溶液和KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。

(2)測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H⁺)，使之生成I₂，再用b mol/L Na₂S₂O₃滴定(與I₂反應(yīng))，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

①2Mn²⁺+O₂+4OH^－2MnO(OH)₂(該反應(yīng)極快)

②MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺Mn²⁺+I₂+3H₂O

③I₂+2S₂O₃^2－2I^－+S₄O₆^2－

試求：水中溶解的氧氣的量(以g/L為單位).

2．有某二價(jià)金屬氧化物和某三價(jià)金屬氧化物的等物質(zhì)的量組成的混合物,兩者質(zhì)量比為28:51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL濃度為20%、密度為1.10g/cm³的鹽酸反應(yīng)。試求這兩種金屬的相對原子質(zhì)量。

1．200mL密度為1.1g/cm³的H₂SO₄，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%跟Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：

(1)生成多少升氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(2)H₂SO₄物質(zhì)的量濃度

(3)生成ZnSO₄溶液，將此溶液稀釋成0.50L，求此溶液物質(zhì)的量濃度

15.(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　 (2)角形(或V形) sp²　 極性 (3)SiC　 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C－Si鍵鍵長比晶體Si中Si－Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高。(4)12　

[解析](1)根據(jù)周期表的圖示，知 “O”為Fe。(2)k為S元素，燃燒產(chǎn)物為SO₂，根據(jù)VSEPR可知，它有一對孤對電子，S原子為sp²雜化。(3)SiC和晶體Si均為原子晶體，熔沸點(diǎn)的比較則看原子半徑，小的熔沸點(diǎn)高。(4)從晶胞看，應(yīng)為金屬堆積方式中的銅型，配位數(shù)為12，從圖乙中知，一個(gè)晶胞中含有個(gè)原子，其質(zhì)量為；由丙圖知，邊長為，根據(jù)即可得出結(jié)果。

13.(l) 1s²2s²2p⁶ (2)π σ (3)小　 b (4)Cu　 6

[解析](1)N^3-應(yīng)與稀有氣體Ne具有相同的電子排布式。(2)氮?dú)夥肿又泻��?個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，根據(jù)題中提供的鍵能可得N-N π鍵為KJ·mol^-1，故π鍵比σ鍵[解析]本題主要考查了晶胞中粒子的排布，不同晶體熔沸點(diǎn)的比較以及微粒間的作用力。(2)遷移考查NaCl晶胞中粒子的排列；(4)熔沸點(diǎn)的比較規(guī)律；(5)①比較σ、π間的區(qū)別；②氫鍵和配位鍵的表示方法不同，氫鍵用“……”，配位鍵用“→”表示。

8.C [解析]從圖上分析，①不可能為位于第二周期第ⅣA族，因?yàn)檫@樣③后面的元素應(yīng)為F，而F上面是不存在元素的，故A項(xiàng)錯(cuò)；②④位于同主族，從上至下，非金屬性減弱，所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B項(xiàng)錯(cuò)；④⑤位于同周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，所對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；元素③應(yīng)為F，而F沒有最高正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)。

(4)NH₃分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。

[解析]本題以第三代半導(dǎo)體砷化鎵為背景，全面考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)靈活掌握程度，另一方面通過LED推廣使用形成節(jié)能減排價(jià)值取向和環(huán)境友好的消費(fèi)情趣。這類試題常常是通過小背景作為生長點(diǎn)，融合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)大部分知識(shí)內(nèi)容。

^11.(1)S C (2)V形 直線形　 SO₂ 因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大(3)Cr 四 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ +6 (4)F-H…F　　 F-H…O　 O-H…F　 O-H…O

[解析]此題主要考查了電子排布式，分子的空間構(gòu)型，分子的極性，“相似相溶”原理以及氫鍵的表示方法。題型屬于推斷式，首先要正確的推出所有元素，然后再回答相應(yīng)問題。

^12.(1)Al(OH)₃+ OH^－＝AlO₂^－ +2H₂O(2)(3)酸　 Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺ 　(4)SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl(5)HCl＞H₂S　 (6)S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺ (7)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；△H＝-4QkJmol^-1

[解析]根據(jù)W、X、Y、Z是的同一短同期原子序數(shù)遞增的元素，且W、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，確定出W、X分別為Na和Al；由W與Y形成W₂Y可以確定Y為S，Y的低價(jià)氧化物(SO₂)與Z單質(zhì)的水溶液反應(yīng)可以確定Z為Cl，確定出四種元素其它的問題便迎刃而解。X的硝酸鹽即Al(NO₃)₃屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，即S^2－ ＞Cl^－＞Na⁺＞Al³⁺；Z的最高價(jià)氧化物為Cl₂O₇，0.25mol與水反應(yīng)放出QkJ熱量，則1mol放出4QkJ的熱量，可以寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

7.B [解析]X、Y均為周期表的前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A項(xiàng)，對于陽離子，核外電子數(shù)為m-a，對于陰離子，核外電子數(shù)為n+b，故A項(xiàng)錯(cuò)； X^2－與Y^－電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們應(yīng)位于同一周期，且X在Y的前面，Y的非金屬性強(qiáng)于X，所對應(yīng)的離子的還原性: X^2－>Y^－，B項(xiàng)正確； S^2－與Cl^－電子層結(jié)構(gòu)相同且位于同一周期，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X的原子半徑大于Y，故X的非金屬性弱于Y，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱于Y，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.C [解析]T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為+2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為+3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為+2價(jià)，所以Q為Be。選項(xiàng)A，由于H₂O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H₂T＞H₂R；選項(xiàng)B，由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q；選項(xiàng)C，Al和Be的化合物具有兩性；選項(xiàng)D，Mg²⁺只有兩個(gè)電子層而S^2－具有三個(gè)電子層。