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計算反應(yīng)熱的規(guī)范書寫: (1)設(shè)未知量.寫方程式.列比例式.求解.答. (2)必須代數(shù)據(jù).且數(shù)據(jù)后必須帶單位. (3)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明每種物質(zhì)的聚集狀態(tài). (4)注意正負(fù)號:放熱反應(yīng)的△H必然為負(fù).但題目要求放出的熱量時.放出的熱量必須為正! (5)△H為對應(yīng)于某一特定反應(yīng)的反應(yīng)熱.而不是某種物質(zhì)的反應(yīng)熱.因此不能在△H后用下標(biāo)或加括號代表某種物質(zhì)的反應(yīng)熱! (6)不能出現(xiàn)“3molC2H2的燃燒熱 類似的表述! (7)熱化學(xué)方程式的加減用數(shù)字代表即可.不需要寫出中間方程式. [典例精析] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知E(C－H)＝414.4 Kj/mol；E(CC)＝615.3 kJ/mol；E(C－C)＝347.4kJ/mol；E(H－H)＝435.3kJ/mol．

且已知乙烷(C2H6)可以裂解為乙烯和氫氣，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的改變和鍵能的變化來推斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，并計算反應(yīng)熱的數(shù)值．乙烷和乙烯的結(jié)構(gòu)如下：

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已知E(C－H)＝414.4 kJ·mol－1；E(CC)＝615.3 kJ·mol－1；E(C－C)＝347.4 kJ·mol－1；E(H－H)＝435.3 kJ·mol－1

且已知乙烷(C2H6)可以裂解為乙烯和氫氣，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的改變和鍵能的變化來推斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，并計算反應(yīng)熱的數(shù)值．乙烷和乙烯的結(jié)構(gòu)如下：

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已知E(C－H)＝414.4 kJ/mol；E(CC)＝615.3 kJ/mol；E(C－C)＝347.4 kJ/mol；E(H－H)＝435.3 kJ/mol，且已知乙烷(C2H6)可以裂解為乙烯和氫氣，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的改變和鍵能的變化來推斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，并計算反應(yīng)熱的數(shù)值．

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50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是
減少實驗過程中的熱量損失；
減少實驗過程中的熱量損失；
；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）如下圖所示，儀器A的名稱是
環(huán)形玻璃棒
環(huán)形玻璃棒
；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
＞
＞
-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、“不相等”），
所求中和熱
相等
相等
（填“相等、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
偏小
偏小
；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（6）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
．

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蓋斯定律可用于難于測定反應(yīng)的反應(yīng)熱的計算，已知C的燃燒熱為Q1KJ?mol-1，CO的燃燒熱為Q2 KJ?mol-1，寫出C不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式．
C（s）+
1
2
O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
．

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