13．有兩種短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當Y的原子序數為m時，X的原子序數為 ① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6。其中正確的組合是
A．只有①②④ B．只有①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
12．據國外有關資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ge, La, Nb,…的磷酸鹽)中，查明尚有未命名的116、124、126號元素。試判斷，116號元素應位于周期表中的
A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族 C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族
10．短周期元素X、Y的原子序數相差2，下列有關敘述正確的是
A．X與Y不可能位于同一主族 B．X與Y一定位于同一周期
C．X與Y可能形成共價化合物XY D．X與Y不可能形成離子化合物XY
11(09海南卷)．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是
A．X單質不易與水反應
B．XO2可被碳或氫還原為XC ． XCl4的沸點比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高
8．下列敘述正確的是
A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
D．稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高
9(09四川).X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y是核外電子數的一半，Y與M可形成化合物
。下列說法正確的是
A. 還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物
B. 簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
C. YX
、MY都是含有極性鍵的極性分子
D. Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4
5． R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期的元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數)
A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n+1也為強堿
B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素
6(09山東卷).元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是高考資
A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同
7(09江蘇卷). X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
B．元素X不能與元素Y形成化合物
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：
D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
4．某元素的電離能(電子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族數是
|
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
I5 |
I6 |
I7 |
|
14.5 |
29.6 |
47.4 |
77.5 |
97.9 |
551.9 |
666.8 |
A. ⅢA B.ⅣA C.ⅥA D.ⅤA E. ⅦA
1(09全國Ⅱ卷). 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是
A. 它是副族元素
B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核內有63個質子
D. 它的一種同位素的核內有89個中子
2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
|
元素符號 |
A |
B |
C |
D |
E |
|
原子半徑(nm) |
0.160 |
0.080 |
X |
0.143 |
0.074 |
|
主要化合價 |
+2 |
+2 |
-2,+4,+6 |
+3 |
-2 |
則X可能的數值為
A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.184
3(09廣東卷). 元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
5、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法
|
金 屬 性 比 較 |
本質 |
原子越易失電子，金屬性越強。 |
|
判 斷 依 據 |
1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。 |
|
|
2．單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。 |
||
|
3．單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。 |
||
|
4．最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。 |
||
|
5．若xn++y=x+ym+
則y比x金屬性強。 |
||
|
非 金 屬 性 比 較 |
本質 |
原子越易得電子，非金屬性越強。 |
|
判 斷 方 法 |
1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。 |
|
|
2．單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。 |
||
|
3．最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。 |
||
|
4．An-+B=Bm-+A
則B比A非金屬性強。 |
[典例分析]
例1(2010高考改編題)下列有關化學研究的正確說法是
A．酸性：
B．堿性：
C．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
D.關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角
答案：A B
解析：本題改變后側重考查元素周期律重要的基本概念，規(guī)律，晶體結構。A項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；B正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。C.在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據的,故C項錯誤。D.二氧化硅是原子晶體，結構為空間網狀，存在硅氧四面體結構，硅處于中心，氧處于4個頂角所以D項錯誤
例2(09廣東卷1) 我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素
與
的說法正確的是
A. 
與
互為同位素
B. 與的質量數相同
C. 與是同一種核素
D. 與的核外電子數和中子數均為62
答案：A
解析： 由稀土元素
可知，該元素是含有相同質子不同中子的同種元素；其中
的質量數為144，中子數為82；
的質量數為150，中子數為88；故B、D項錯；根據核素的定義“含有一定數目的質子和一定數目的中子”可知為兩種核素，故C錯。
例3(2010廣東理綜卷，10)短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
A．原子半徑：
丙＜�。嘉臁 �
B．金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚臁 � D．最外層電子數：甲＞乙
答案：C
解析：同周期元素原子半徑是減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數越來越多，故D錯。
例4(2010上海卷，20)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
|
元素代號 |
X |
Y |
Z |
W |
|
原子半徑/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
|
主要化合價 |
+2 |
+3 |
+3、-3、+5 |
-2 |
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成2W2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
答案：D
答案：此題考查了物質結構與元素周期律知識。根據題給數據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；根據Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質直接生成NO，B錯；據此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，D對。
例5(09北京卷)．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反映為黃色。下列判斷正確的是
A．金屬性：Y
Z
B 氫化物的沸點：
C．離子的還原性： D 原子及離子半徑：
答案. B
[解析]本題考查物質結構和元素周期律。根據題設條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na 同周期，根據同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl―的還原性大于F―。選項D，Cl―的半徑大于Na+、Al3+。
例6(2010山東卷，11)下列說法正確的是
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
答案：D
解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯；因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱，故HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCL、HBr、HI的還原性依次增強，故B錯；根據元素的非金屬性越強，其對應的最高價漢陽算得酸性越強，C錯‘因為沒有指明是最高價含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。
例7(2010浙江卷8). 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是
A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
C. 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
D. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑
答案：D
解析：本題為元素周期律與周期表知識題。首先，運用周期表工具，結合周期規(guī)律，考慮位、構、性關系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。本題分析的要點或關鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結構、離子半徑大小、單質晶體熔點硬度、半導體材料等。找到突破口：Y單質晶體熔點高硬度大、半導體材料，則Y是Si。根據X、Y、Z、W同周期，Z2- M2-知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X+與M2-具有相同的電子層結構則X為Na。離子半徑：Z2-＞W-,則W為Cl。整理一下：X\Y\Z\W\M分別是：Na\Si\S\Cl\O。
A、X、M兩種元素能形成X2M和Na2O2兩種化合物。B、W、Z、M元素的氫氣化物分別為HCl\H2S\H2O，分子量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點最高。C、Y、Z、W的單質分別為：Si\S\O2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D、W和M的單質Cl2\O3可作水處理劑。
例8(2010安徽卷，25)
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
|
元素 |
相關信息 |
|
X |
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等 |
|
Y |
常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 |
|
Z |
Z和Y同周期,Z的電負性大于Y |
|
W |
W的一種核素的質量數為63，中子數為34 |
(1)Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 (寫化學式)。
(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是 ，鍵長較長的是 。
(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是 。
(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。
已知：
XO(g)+
O2(g)=XO2(g) 
H=－283.0 kJ·mol－2
Y(g)+ O2(g)=YO2(g)
H=－296.0 kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是 。
答案：(1)3 VIA HClO4
(2)2 H-Z H-Y
(3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol
解析：由表中可知，X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu
例9(2010福建卷,23)
J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
(1)M的離子結構示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。
(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(△H>0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______(選填序號)。
|
選項 |
a |
b |
c |
d |
|
x |
溫度 |
溫度 |
加入H2的物質的量 |
加入甲的物質的量 |
|
y |
甲的物質的量 |
平衡常數K |
甲的轉化率 |
生成物物質的量總和 |
(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為________。
解析：
(1) J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元
素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族
(2)J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結構簡式為
(3)M和T形成的化合物為
，與水反應
，其中氯化氫氣體呈霧狀
(4)①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應：
生成無污染的氮氣；
②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應
，表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質的量減少；加入
的物質的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉化率減小
(5)JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應的熱化學方程式
答案：(1) 
； ⅦA
(2)
(3)，
(4)①
②a和c;a或c
(5)
例10(09安徽卷25)
W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比
H2O(g)__________(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核
外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
_________________________________________________________________________。
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。
答案：(1)二 VA 弱
(2)1s22s22p63s23p4 大
(3)Cu + 2H2SO4(濃)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(4)3FeO(s) + 2Al(s) 
Al2O3(s) + 3Fe(s)
H=－859.7KJ/mol
解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，在結合原子序數的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。
[隨堂檢測]
4、簡單微粒半徑的比較方法
|
原 子 半 徑 |
1.電子層數相同時，隨原子序數遞增，原子半徑減小 例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl 2.最外層電子數相同時，隨電子層數遞增原子半徑增大。 例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs |
|
離 子 半 徑 |
1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+ 1. 電子層結構相同的離子,核電荷數越大,半徑越小. 例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+ 2. 帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大. 例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2- 3. 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+＞rNa+＞rMg2+ |
3、同周期同主族元素遞變規(guī)律
|
|
|
同周期(左→右) |
同主族(上→下) |
|
原子結構 |
核電荷數 |
逐漸增大 |
增大 |
|
電子層數 |
相同 |
增多 |
|
|
原子半徑 |
逐漸減小 |
逐漸增大 |
|
|
|
化合價 |
最高正價由+1→+7負價數=8-族序數 |
最高正價和負價數均相同，最高正價數=族序數 |
|
元素的金屬性和非金屬性 |
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 |
金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 |
|
|
單質的氧化性和還原性 |
氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。 |
氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。 |
|
|
最高價氧化物的水化物的酸堿性 |
酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。 |
酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。 |
|
|
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。 |
穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。 |
穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。 |
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