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12. 在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是

　　 A、氯化鋁溶液　　 B、硫酸亞鐵溶液　 C、碳酸氫鈉溶液　　 D、硫酸鋁溶液

11、將PH試紙濕潤后測量以下溶液，不會產(chǎn)生誤差的是

　　 A. Na ₂SO₄ 　　　　B. Na₂CO₃　 　　 C. CH₃COOH　 　 D. KOH

10.下列方程式書寫正確的是

　　 A.NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃ 　Na⁺+HCO₃^－

　　 B.H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃ 　2H⁺+SO₃^2－

　　 C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－+2H₂O 　H₂CO₃+2OH^－

　　 D.HS^-的水解方程式：HS^-+H₂O 　H₂S+OH^－

9、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃(g)，若開始時只充入2 molSO₃(g)，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合氣體，達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．20%　　　 B．40%　　 C．50%　　 D．60%

8、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　 ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

　 A．①②③④　　 　　B．②③　　 　　　　C．②③④　　　 D．只有④

7、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是　　　　 　　　　　　　　

A．t₂時加入了催化劑　 　B．t₃時降低了溫度　

C．t₅時增大了壓強(qiáng) 　　D．t₄-t₅時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

6、在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？)B (g)+C(s)，且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是　　

A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)　 　　　　　B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)　　

C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動　 　D．壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響　

5、下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X+Y=XY時，速率最快的是　　 　

A．常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常溫下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

4．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )　　 △H＝一574 kJ·mol^－1　

② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )　　　 △H＝一1160 kJ·mol^一1。

下列正確的是

A．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( l)　 △H＝一867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄ 還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

3．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　 B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

　　 C．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞　 D．增大反應(yīng)物濃度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增大