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1．為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是　

A．碳水化合物　　 B．碳?xì)浠�合物　�?C．氫氣　　　　　 D．醇類　　　

26．(6分)將一定量的氧化銅加入到100.0ml2.5mol/L 的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向藍(lán)色溶液中加入19.6g鐵粉，經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，最后得到的固體質(zhì)量為18.4g 。

(1) 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明干燥后得到的固體是什么物質(zhì)？

25．(4分)將0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5 min末時(shí)已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.01 mol /(L·min)。求：

(1) 以X的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率為多少？

(2) 反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是多少？

24．(16分)下列物質(zhì)(均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì))轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，D為紅棕色粉末，K是一種幾乎不溶于水的白色膠狀物，具有一定的凈水作用(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說(shuō)明)，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)下列空白：

(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A　　　　 ，E　　　　　 ，G　　　　　 。

(2) C與D的混合物通常稱　　　　　　　 (填名稱)。

(3) 寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式

A+NaOH® J的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 G+B ® H的化學(xué)方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

J的水溶液與CO₂反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) I的溶液通常顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因?yàn)椋?u>

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(6分)請(qǐng)完成并配平反應(yīng)：

　　 KMnO₄+　　 H₂S+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 MnSO₄+　　 S↓+　 　　　

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是　　　　　　　　 ，當(dāng)反應(yīng)中有80 g硫析出時(shí)，有　　　 　mol還原劑被氧化。

22．(12分)濃硫酸與甲酸共熱可發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化碳：　

HCOOH　 　CO↑+H₂O　

用一氧化碳還原鐵的某種氧化物(Fe_xO_y)的裝置如下圖：

硬質(zhì)玻璃管B中盛有Fe_xO_y粉末。試回答：

⑴B中Fe_xO_y與CO作用的化學(xué)方程式__________________________。

⑵C裝置的作用是__________________________________________。

⑶尾氣點(diǎn)燃在何時(shí)進(jìn)行______________________________________。

⑷本實(shí)驗(yàn)需用到A、B、C三個(gè)酒精燈，點(diǎn)燃酒精燈的先后順序是(填A(yù)、B、C等編號(hào))____________。

⑸用CO還原0.58 g Fe_xO_y，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水后，得到1.0 g 白色沉淀，則Fe_xO_y中的x值為_(kāi)____　 ___，y值為_(kāi)__　　 _____。

21．(6分)下面是某學(xué)生用已知濃度的鹽酸溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的部分操作，錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　 ，在其錯(cuò)誤的操作中，使滴定結(jié)果一定偏大的是　　　　　　　 。

　　　 A．取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次后裝入25 mL待測(cè)NaOH溶液

　　　 B．加入幾滴石蕊試液作指示劑

　　　 C．取一支酸式滴定管，洗滌干凈后直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

　　　 D．滴定時(shí)，兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)

20．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：

2H₂+O₂＝2H₂O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列敘述正確的是

A．此電池能見(jiàn)到淺藍(lán)色火焰　　　　

B．H₂為正極，O₂為負(fù)極

C．工作時(shí)電解液的pH不斷增大

D．電極反應(yīng)為：

負(fù)極 2H₂+4OH^－－4e^－＝4H₂O

正極 O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

高二化學(xué)

第II卷(非選擇題，共50分)

Ⅰ卷答案欄：(1-10小題目各2分；11-20小題目各3分，共50分)

19．用含a molAlCl₃的溶液和b molNaOH的溶液混和，可得沉淀的物質(zhì)的量為

①amol ②bmol ③0.2amol ④b/3mol

⑤(4b－a)mol ⑥(4a－b)mol ⑦0mol

A．①②　 B．①④⑤　 C．①③④⑤⑦　D．①③④⑥⑦

18．已知Fe³⁺在pH＝3.7左右水解完全，現(xiàn)有pH＝2的MgCl₂溶液中含雜質(zhì)FeCl₃，為除去雜質(zhì)可加入的試劑是

A． CaO　　 　B．NaOH　 　C．MgO　 　　D．Na₂CO₃