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30、(6分)(1)若實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱制取氨氣，請畫出裝置圖(固定. 夾持裝置可不畫出)。

(2)實驗室除用銨鹽與堿反應(yīng)制取氨氣外，請舉一例其它實驗室簡便制取氨氣的方法

(3)右圖是噴泉實驗常用的裝置， 膠頭滴管及燒杯中盛有相同液體。下列組合中不可能形成噴泉實驗的是　　　　　　　 。　　　　　　　　　　 　

①氯化氫氣體和水　 ②氧氣和水　 ③氨氣和水　 ④二氧化碳?xì)怏w和燒堿溶液　

⑤二氧化氮和水

29、由短周期元素組成的單質(zhì)A　 B　 C，化合物甲. 乙. 丙. 丁，它們之間有如下關(guān)系，已知

C為密度最小的氣體，甲是氧化物�；卮鹣铝袉栴}　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

　 A　　　　　　 　B　　　　　 　乙　　　　　 　丁　　　　　　　　

(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 寫出乙與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28、下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)符號回答下列問題：

(1)表中②③④三種元素的氫化學(xué)穩(wěn)定性強弱的順序為　　　　　　 ，其中②的氫化物的

電子式　　　　　　 。

(2)⑤⑦⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)的離子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27、下圖是一容積為2L的密閉容器中一定量H₂和I₂反應(yīng)及各物質(zhì)的量隨時間的變化情況。

　 H₂ + I₂　　　 2HI(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(1)由圖，反應(yīng)開始達到平衡，平均反應(yīng)速率為V(HI)==　　　　　　 ；

(2)反應(yīng)達到平衡后，若升高升高溫度，正反應(yīng)速率　　　　 (填“加快”或“減慢”)

化學(xué)平衡　　　　 移動(填“正向移動”或“逆向移動”，“不移動”)

(3)反應(yīng)達到平衡后，若向容器中通入H₂，化學(xué)平衡　　　 移動，若將密閉容器體積擴大一倍，則化學(xué)平衡　　　 移動。

26、請將五種物質(zhì)：N₂O .FeSO₄. Fe(NO₃)₃. HNO₃. Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，

組成一個未配平的化學(xué)方程式：

　 　　　　　+　　　　　 + → 　　　　　+　　　　　 +H₂O

(1)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　　 ，反應(yīng)中1mol氧化劑　　　　　 (填“得到”或“失去”)　　　　　　 mol電子

(2)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量系數(shù)填入下列相應(yīng)位置：

　　 　　　　　　　　　　+　 　　　　　　　　　　　　→

25、某500ml溶液中含0. 1mol的Fe²⁺、0.2mol的Fe³⁺，加入0. 2moL的鐵粉，待Fe³⁺完全

還原后，溶液中的Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為(　　　　 )

A，0. 6mol/L　　　 B，0.8mol/L　　　　　 C，0.4mol/L　　　　 D，1.0mol/L

24、將體積都為10ml，PH都為3的醋酸和鹽酸加水稀釋到a ml和b ml，測得稀釋后溶液

的PH都為5，則稀釋后溶液的體積(　　　　　 )

A，a==b==100ml　　　　　　　　　　　　 B，a==b==1000ml

C，a＜b　　　　　　　　　　　　　　　　 D，a＞b

23、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)　　　 2Z(g)一定達

到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　　　 )

A，X Y Z的濃度不再發(fā)生變化　　　　　　 B，X Y Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2

C，容器中的壓強不再發(fā)生變化　　　 D，單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n mol的Y

22、已知氨氣和氯氣的反應(yīng)可用下列圖示表示；　　

則下列判斷不正確的是(　　　　 )

A，a能使紫色的石蕊試紙變成藍色　　　　 B，b有較強的氧化性

C，c是極性分子　　　　　　　 　　　　　D，d的化學(xué)性質(zhì)活潑

21、下列變化需要加入氧化劑的是(　　　 )

A，HNO₃　　　　 NO　　　　　　　　　　 B，NH₃　　　　 NO

C，F(xiàn)eCl₂　　　　 FeCl₃　　　　　　　　　 D，F(xiàn)e₂O₃　　　　 Fe