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5．1mol金屬鎂在空氣中燃燒，所得固體的質(zhì)量是(　　 )

A．40g　　　　 B．略大于40g　　　　 C．略小于40g　　　　 D．無法判斷

4．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，如果放出等體積的氫氣(同溫同壓)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為(　　 )

A．1∶2　　　 B．1∶3　　　 C．3∶2　　　 D．1∶1

3．某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，此溶液中可以大量共存的離子組是(　　 )

A．H⁺、Mg²⁺、Cl^―、Ba²⁺　　　　　　　 B．SO、Na⁺、HCO、K⁺

C．Cu²⁺、OH^―、SO、Fe²⁺　　　　　 D．NO、OH^―、Cl^―、Ba²⁺

2．下列離子反應(yīng)方程式正確的是(　　 )

A．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al + 2OH^― + 2H₂O == 2AlO+ 3H₂↑

B．氨水滴入AlCl₃溶液中：Al³⁺ + 3OH^― == Al(OH)₃↓

C．MgO溶于稀HCl中：O+ 2H⁺ == H₂O

D．Al(OH)₃溶于稀H₂SO₄中：OH^― + H⁺ == H₂O

1．工業(yè)上制取鎂粉是將鎂的蒸氣進(jìn)行冷卻，冷卻的最好方法是(　　 )

A．在N₂中冷卻　　 B．在H₂中冷卻　　 C．在水中冷卻　　　 D．在CO₂中冷卻

32．(6分)今有稀鹽酸和稀硫酸混合液100ml,當(dāng)加入8.55g氫氧化鋇粉末充分反應(yīng)后過濾,干燥得沉淀4.66g,所得溶液PH=13(設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為100mL)

(1)求原混合液中SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度

(2)求原混合酸中Cl^-的物質(zhì)的量濃度

(3)在濾液中加入足量鋁粉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣多少升？

31．(4分)現(xiàn)有鋁鐵合金粉末13.9g，投入500mL2mol/L的稀鹽酸里充分反應(yīng)后，剩余的鹽酸用50mL6mol/L的NaOH溶液恰好中和，求鋁、鐵的百分組成。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

30．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀

方法一.用不含F(xiàn)e²⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的

蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)

還需加入　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用　　　　 　　　的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含

O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠

出NaOH溶液。這樣操作的理由是　　　　　　　　　　　　　　 　。

方法二.在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是　　　　　　　 　。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是　　　　　　　 　。

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是　　　　　　　 　。

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

29.(5分) 某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是　　　、　　　、　　　。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量　(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)�？梢曰厥掌渲械慕饘�　　　　　(填寫金屬元素符號(hào))。 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的　(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含　　　　　　，可用來澆灌農(nóng)田。

28．(5分)鋁片的表面有一層保護(hù)膜，成份是_______(填化學(xué)式)，除去保護(hù)膜的鋁片涂以

Hg(NO₃)₂溶液后，鋁片上產(chǎn)生少量的___________,將此鋁條放置空氣中片刻后表面出現(xiàn)________________現(xiàn)象，此反應(yīng)方程式為___________________________________________