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結(jié)論:若對應物起始量等物質(zhì)的量之比而不等物質(zhì)的量.平衡時對應物只能同百分含量.而濃度.轉(zhuǎn)化率.反應速率均不等. [例1]可逆反應A2C(g)在固定容積的容器中進行.a. 如果向容器中充入1mol A和1mol B.在某溫度下達到平衡,b. 若向容器中充入1mol C.在同樣的溫度下達到平衡:(1)C物質(zhì)平衡濃度 a > b (2) C物質(zhì)體積分數(shù) a = b (3) A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 a = b (4)平衡時的反應速率 a > b [例2]在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應: 2AxC(g).達到平衡后.C的體積分數(shù)為w%,若維持容器的容積和溫度不變.按起始物質(zhì)的量A:0.6mol.B:0.3mol.C:1.4mol充入容器.達到平衡后.C的體積分數(shù)仍為w%.則x的值為 A. 只能為2 B.只能為3 C. 可能為2.也可能為3 D. 無法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在2L密閉容器中反應2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是______．（填字母）
A． 實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了
B．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑
C．實驗I條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)
D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應
（2）若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol?L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間______40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將______（填“向左”、“向右”、“不”）移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為______ mol?L-1．
（4）若將實驗Ⅲ所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的氧氣______L．

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(8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應

(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N2與O2體積比4∶1)

 

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日本福島核電站核泄漏引起的核輻射一度引起了人們的關(guān)注，尤其是碘元素引起了人們的格外關(guān)注。下面是關(guān)于碘的有關(guān)問題。
I．現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
(1)b點時，KI反應完全，寫出并配平a→b過程中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的化學方程式：____________________________________。
(3)①已知反應：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同學由此得出氧化性：I2>Br2的結(jié)論，你認為是否正確，并說明理由：__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol時，對應含碘物質(zhì)的化學式及其物質(zhì)的量為___________。
Ⅱ．相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，實驗測得起始及平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
(4)下列敘述正確的是__________。
A．4個容器中反應的平衡常數(shù)相等
B．反應的熱化學方程式為：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡時，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于①
D．容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ
E．達到平衡后若將容器①的體積壓縮，H2的轉(zhuǎn)化率提高
(5)如果保持溫度和壓強不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I2蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是________________________。

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在2L密閉容器中反應2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是
BD
BD
．（填字母）
A． 實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了
B．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑
C．實驗I條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)
D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應
（2）若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol?L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間
小于
小于
40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
不
不
（填“向左”、“向右”、“不”）移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為
1
1
 mol?L-1．
（4）若將實驗Ⅲ所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的氧氣
11.2
11.2
L．

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(8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了
B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑
C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)
D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應
(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2 mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1 ∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N2與O2體積比4 ∶1)

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