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第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是       。（填字母）

A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵   B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₆H₆是非極性分子

D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

Mn元素價電子排布式為           ，氣態(tài)Mn^2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe^2＋再失去一個電子難，其原因是                                      。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于　　　　區(qū)。

（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構如圖所示，則X的化學式為             。已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A該氧化物的密度為__________________g/cm^-3

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN^－氧化成CNO^－，再在酸性條件下CNO^－繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                    。

②與CNO^－互為等電子體微粒的化學式為           （寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構，試寫出氰酸的結(jié)構式       　 。

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。

 族

周期   ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA

一     A                                               

二                            B      C      D      E

三     F              G      H              I       K

四     J                                              L

用合適的化學用語回答下列問題：

（1）上述元素中非金屬性最強的是_____（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：________。   

（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差是                  。

（3）某同學設計如下實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱。（酸性：H₂SO₃ >H₂CO₃）

①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應的化學方程式是                                        。

②裝置A中的試劑可以是        。

a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是                          。

④若將第一支試管中試劑換為H₂S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該反應的化學方程式是                                    ；若換成新制氯水，則反應的離子方程式為                                     。