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21]．某課外興趣小組對雙氧水(H2O2水溶液)做了如下實驗探究. (1)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中.并用帶火星的木條試之.測定結(jié)果如下: 催化劑(MnO2) 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng).使木條復燃 3.5分鐘 塊狀 反應(yīng)較慢.火星紅亮但木條未復燃 30分鐘 ①寫出H2O2反應(yīng)的化學方程式 . ②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與 有關(guān). (2)取三份含有等量H2O2.但質(zhì)量分數(shù)不同的雙氧水.分別向其中加入1克MnO2粉末.測定結(jié)果如下: 雙氧水體積 操作情況 反應(yīng)完成所需的時間 收集到氣體體積 反應(yīng)后液體溫度 a1%的150mL 11分鐘 539mL 24℃ a2%的15mL 混合不振蕩 1分20秒 553mL 56℃ a3%的7.5mL 9秒 562mL 67℃ 請簡要說明: ①反應(yīng)完成所需的時間不同的原因 . ②反應(yīng)后液體溫度不同的原因 . ③收集到氣體體積不同的原因 . (3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中.逐滴滴入10%的雙氧水.紅色褪去. ①已知雙氧水顯弱酸性.試寫出H2O2的電離方程式: . ②小組討論紅色褪去的原因時.甲同學認為是雙氧水顯酸性所致,乙同學認為是雙氧水有較強氧化性所致.請你設(shè)計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對. [22]．有一無色氣體(可能由O2.N2.CO2.HCl.NH3.H2.NO.NO2中的一種或幾種組成).體積為100mL.如圖示通過濃硫酸的洗氣瓶.發(fā)現(xiàn)氣體體積減少到一半,通過球形干燥管后氣體呈紅棕色.再將該氣體完全通入盛滿水且倒立于水槽的試管內(nèi).發(fā)現(xiàn)倒立于水槽的試管內(nèi)的水位下降后又緩慢上升.最后試管內(nèi)全部充滿液體.由此判斷: (1)球形干燥管內(nèi)的固體是 .反應(yīng)方程式為 , (2)原氣體中一定有 .其體積分別是 , (3)原氣體中一定沒有 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究采集的數(shù)據(jù)如下表：
（1）表一：用10mlH2O2制取150mlO2所需時間（秒）

時間（秒）

反應(yīng)條件
濃度		 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
無催化劑不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
無催化劑加熱 360 480 540 720
MnO2催化劑加熱 10 25 60 120
請問：①該研究小組在設(shè)計方案時．考慮了濃度、
催化劑
催化劑
、
溫度
溫度
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中選一個說明該因素對分解速率有何影響？
一般加入催化劑，反應(yīng)速率加快（或，升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢；增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢）
一般加入催化劑，反應(yīng)速率加快（或，升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢；增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢）

（2）將質(zhì)量相同但聚焦狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5ml5%的H2O2中，并用帶火星木條測試，測定結(jié)果見表二：
催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需及時間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)、帶火星木條復燃 3.5分鐘
塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復燃 30分鐘
③寫出H2O2分解的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑

④實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與
接觸面積
接觸面積
有關(guān)．

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某課外興趣小組對雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實驗探究．
（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．測定結(jié)果如下：
催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，使木條復燃 3.5分鐘
塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復燃 30分鐘
①寫出H2O2反應(yīng)的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
．
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與
催化劑的表面積
催化劑的表面積
有關(guān)．
（2）取三份含有等量H2O2，但質(zhì)量分數(shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末．測定結(jié)果如下：
雙氧水體積 操作情況 反應(yīng)完成所需的時間 收集到氣體體積 反應(yīng)后液體溫度
a1%的150mL 11分鐘 539mL 24℃
a2%的15mL 混合不振蕩 1分20秒 553mL 56℃
a3%的7.5mL 9秒 562mL 67℃
請簡要說明：
①反應(yīng)完成所需的時間不同的原因
溶液質(zhì)量分數(shù)不同，液體溫度不同
溶液質(zhì)量分數(shù)不同，液體溫度不同
．
②反應(yīng)后液體溫度不同的原因
反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同
反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同
．
③收集到氣體體積不同的原因
液體的量不同，液體溫度不同（影響氣體在溶液中的溶解量）
液體的量不同，液體溫度不同（影響氣體在溶液中的溶解量）
．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：
H2O2 ?HO2-+H+
H2O2 ?HO2-+H+
．
②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學認為是雙氧水有較強氧化性所致．請你設(shè)計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對．（簡要文字說明）
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復說明甲對，若紅色不恢得則說明乙對
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復說明甲對，若紅色不恢得則說明乙對
．

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某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

①該研究小組在設(shè)計方案時．考慮了濃度、
溫度
溫度
、
催化劑
催化劑
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響
溫度升高化學反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學反應(yīng)速率加快
溫度升高化學反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學反應(yīng)速率加快
．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結(jié)果如下：
催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復燃 3.5分鐘
塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復燃 30分鐘
①寫出H2O2發(fā)生的化學反應(yīng)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與
接觸面積
接觸面積
有關(guān)．

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（14分）某課外興趣小組對雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實驗探究。
（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）
操作情況
觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應(yīng)，使木條復燃
3.5分鐘
塊狀
 
反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復燃
30分鐘
①寫出H2O2反應(yīng)的化學方程式                                       。
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與                      有關(guān)。
（2）取三份含有等量H2O2，但質(zhì)量分數(shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末。測定結(jié)果如下：
雙氧水體積
操作情況
反應(yīng)完成所需的時間
收集到氣體體積
反應(yīng)后液體溫度
a1%的150mL
 
11分鐘
539mL
24℃
a2%的15mL
混合不振蕩
1分20秒
553mL
56℃
a3%的7.5mL
 
9秒
562mL
67℃
請簡要說明：
①反應(yīng)完成所需的時間不同的原因                                    。
②反應(yīng)后液體溫度不同的原因                                        。
③收集到氣體體積不同的原因                                        。
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：                     。
②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學認為是雙氧水有較強氧化性所致。請你設(shè)計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對。（簡要文字說明)

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某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表：

 

甲

乙

丙

燒杯+稀硫酸

200 g

150 g

150 g

加入的鐵樣品

9 g

9 g

14 g

充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物

208.7 g

158.7 g

163.7 g

請你認真分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？

（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（燒杯的質(zhì)量為25.4 g；計算結(jié)果精確到1%）

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