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一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19]．氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì).用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物 在40℃-50℃時(shí)反應(yīng)可生成它.CuH不穩(wěn)定.CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體.以下有關(guān)它的推斷錯(cuò)誤的是 A 這“另一種反應(yīng)物 一定具有氧化性 B CuH既可做氧化劑也可做還原劑 C CuH+Cl2＝CuCl+HCl D 2CuH+2HCl＝CuCl2+2H2↑+Cu 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標(biāo)本，這主要是利用了甲醛的何種化學(xué)性質(zhì)
 
．
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成多種有機(jī)物．當(dāng)CO和H2以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
1．容器 2．甲 3．乙 4．丙
5．反應(yīng)物投入量 6.1molCO、2molH2 7．l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀濃度（mol/L） 10．cl 11．c2 12．c3
13．反應(yīng)的能量變化 14．放出Q1kJ 15．吸收Q2kJ 16．放出Q3kJ
17．平衡常數(shù) 18．Kl 19．K2 20．K3
21．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 22．a(chǎn)l 23．a(chǎn)2 24．a(chǎn)3
下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a(chǎn)2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．平衡時(shí)
n（CH3OCH3）=
 
mol．反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
 
．
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（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
 
極，a電極的反應(yīng)式為
 
．
（6）利用生物質(zhì)資源過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2，可利用如圖2所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 
．

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下列離子方程式中正確的是______________
(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
(2)過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
(4)過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2
(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓
(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S
(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O
(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：
Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓
(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+
(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－
(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–="=" MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(14)向飽和碳酸鈉溶液通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

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下列離子方程式中正確的是______________
(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
(2)過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
(4)過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2
(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓
(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S
(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O
(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：
Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓
(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+
(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－
(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–="=" MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(14)向飽和碳酸鈉溶液通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

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副題下列離子方程式中正確的是 ______________

(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

(2)過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O

(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

(4)過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2

(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓

(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S

(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O

(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓

(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+

(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－

(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

    Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－

    (14)向飽和碳酸鈉溶液通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

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核電荷數(shù)1—18的元素在元素周期表的位置排列如下：

1

 

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：

（1）核電荷數(shù)為6和14的一組原子，它們的______相同，_____不同；而核電荷數(shù)為15和16的一組原子，它們的______相同，_______不同。

（2）表中核電荷數(shù)為12的元素能分別與核電荷數(shù)為______的元素形成AB型化合物，而核電荷數(shù)為13的元素與核電荷數(shù)為8的元素形成化合物的化學(xué)式是_______。

（3）上表中核電荷數(shù)為_______元素，其氫氧化物的堿性最強(qiáng)；核電荷數(shù)為______的元素，其最高正價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。它們的化學(xué)式分別是_______和________。

（4）某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號(hào)是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（5）在第三周期元素中，置換氫能力最強(qiáng)的元素符號(hào)是________。形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是_______。在第二周期中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)是_______。第13號(hào)元素的氫氧化物具有________性，能說(shuō)明這一性質(zhì)的離子方程式為_________。

 

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