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1． 在450C密閉容器中進行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).若起始時c(SO2)=0.010mol/L.c(O2)=0.02mol/L.10s后氣體壓強為起始時的95%.則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是 ( ) A．v(O2)=1.5×10-3 mol·L-1·s-1 B．v(O2)=1.5×10-4mol·L-1·s-1 C．v(SO2)=3.0×10-3 mol·L-1·s-1 D．v(SO3)=3.0×10-5 mol·L-1·s-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)C（s）+H2O（g）       CO（g）+ H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進

行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（    ）

A．增加CO的物質(zhì)的量                  

B．將容器的體積縮小一半

C．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

D．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

 

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在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
起始 0.8 1.6 0
第2min 0.6 a 0.2
第4min 0.3 0.975 0.5
第6min 0.3 0.975 0.5
第8min 0.7 1.475 0.1
第10min 0.7 1.475 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�

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現(xiàn)有0.2mol有機物于0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒，得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O．產(chǎn)物通過濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；通過灼熱氧化銅時，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g．試求：
（1）有機物的分子式（寫出計算過程）
（2）寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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在一密閉容器中充入一定量的H2和N2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，經(jīng)測定3秒末的氫氣的反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?S-1，則6秒末NH3的濃度為（　�。�
A、1.2mol/LB、大于1.2mol/LC、小于1.2mol/LD、不能確定

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下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號
A B C D E F G H
原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
最高化合價 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合價 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池
（1）E在周期表中位置是
 
；
（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為：
 
 （用分子式表示）；
（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和 一種強酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：ED+ED2+Na2C03=2
 
+CO2橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為
 
．
（5）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2+D2
催化劑
加熱
2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量
 
 （填“增加”、“減少”或“不變”）其原因為
 
．
（6）請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實驗方案裝置圖．

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