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已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄•5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝+Q₁kJ·mol^-1；室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q₂kJ，則：（    ）

A. Q₁>Q₂　　　　B. Q₁＝Q₂　　　　C. Q₁<Q₂　　　　D.無(wú)法比較

已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低.在室溫下將1 mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q₁ kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO₄·5H₂O（s）===CuSO₄（s）＋5H₂O（l）；

ΔH＝＋Q₂ kJ/mol，則Q₁與Q₂的關(guān)系是                                    （　�。�

A．Q₁＜Q₂       B．Q₁＞Q₂C．Q₁＝Q₂ 　　 D．無(wú)法確定

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q₁kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

CuSO₄•5H₂O(s) === CuSO₄(s)+5H₂O(l)  △H=+Q₂ kJ·mol^-1則Q₁、Q₂的關(guān)系為    

A. Q₁<Q₂       B. Q₁>Q₂            C. Q₁=Q₂       D. 無(wú)法確定