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23． (1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2.需吸收10.94KJ熱量.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝-Q1kJ·mol-1 , ＝2H2O(g),△H2＝-Q2 kJ·. ＝2H2O(l),△H2＝-Q3 kJ·. 常溫下.取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L.經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫.則放出的熱量為 . 【查看更多】

 

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1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　　）

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氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氫氣的燃燒熱是
285.8
285.8
kJ/mol②燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
241.8
241.8
kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃時：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H=
-41
-41
kJ/mol．

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1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（  ）

A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1

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1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為     

              

 

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（13分）(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，熱化學(xué)方程式為                                  
(2)已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是                              
（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結(jié)合離子方程式說明）：                                         ；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是（化學(xué)式）       ；相關(guān)反應(yīng)的方程式是：                         、                         ；配制FeCl2溶液時，應(yīng)加入         ，以抑制Fe2+的水解，還應(yīng)加入少量鐵粉，目的是：                 。

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