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在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中.原料氣氫氣常用下述方法獲得: ①C+H2O(g)CO+H2,②CO+H2O(g) CO2+H2 (1)從反應(yīng)混合物中分離出H2的方法通常是以堿液洗氣.根據(jù)該工業(yè)生產(chǎn)的實際分析.最好選用下列哪種溶液作為吸收劑? . A．氫氧化鈉溶液 B．氨水 C．石灰水或石灰乳 該物質(zhì)吸收CO2后的產(chǎn)物用途之一是 . (2)已知500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.44.若CO和H2O(g)的起始濃度均為2.0mel/L.求上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時CO的轉(zhuǎn)化率.` 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C＋H2O(g)CO＋H2；

②CO＋H2O(g)CO2＋H2；

(1)已知CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

________________

(2)從反應(yīng)混合物中分離出H2的方法通常是以堿液洗氣，根據(jù)該工業(yè)生產(chǎn)的實際分析，最好選用下列哪種溶液作為吸收劑？________，理由是________．

A．氫氧化鈉溶液

B．氨水

C．石灰水或石灰乳

(3)在實驗室模擬上述反應(yīng)②，830℃時在1 L的容器中裝入CO和H2O(g)各2 mol使之反應(yīng)，達到平衡時測得容器中CO2的濃度為1 mol/L，計算830℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H <0

某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)。測得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示。

（1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為                            。

（2）計算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C+H2O(g) CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   △H=—283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H=—241.8kJ/mol

寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                            。

（5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO，其反應(yīng)為：

CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0     

寫出提高CO吸收率的其中一項措施：                            。

 

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工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)     △H<0。某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)。測得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示。

 （1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為                          。

 （2）計算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

 （3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨

反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                      。

（5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應(yīng)為：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0。寫出提高CO吸收率的其中一項措施：                。

 

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工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H<0。某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)。測得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示。

（1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為                         。
（2）計算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨
反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                     。
（5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應(yīng)為：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0。寫出提高CO吸收率的其中一項措施：               。

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工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0
某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)。測得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示。

（1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為                           。
（2）計算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H2O(g) CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=—283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=—241.8kJ/mol
寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                           。
（5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO，其反應(yīng)為：
CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0     
寫出提高CO吸收率的其中一項措施：                           。

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