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已知A、B、C、D、E都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的原子序數(shù)、電子層數(shù)與它的最外電子數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D與A同主族，且與E同周期，E元素的原子半徑是同周期元素中最小的，A、B、D這三種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．則：
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）B和C兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），可以驗證該命題結(jié)論的是（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
（3）由B和C組成，且B和C的質(zhì)量比為3：8的化合物的電子式是．
（4）E單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．
（5）將8g BA₄完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA₄的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最�。畡t：
（1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是．
（2）在A至F中任選元素，寫出二種含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式．
（3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3：8的化合物的電子式是，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．
（5）將8g BA₄完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA₄的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．