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19．氮有多種氧化物.其中之一的N2O3極不穩(wěn)定.在液體或蒸氣中大部分分離成NO和NO2.因而在NO氧化為NO2的過(guò)程中幾乎沒(méi)有N2O3生成.同樣亞硝酸也不穩(wěn)定.在微熱甚至冷的條件下即分解.亞硝酸鈉在中性或堿性條件中是穩(wěn)定的.但酸化后能氧化KI.生成I2和NO氣體.(1)亞硝酸分解的化學(xué)方程式是 (2)酸性溶液中亞硝酸鈉和碘化鉀反應(yīng)制取NO的離子方程式是 .(3)在隔絕空氣條件下.按下列操作制取NO:先取亞硝酸鈉溶液適量加入稀鹽酸片刻后.再加入KI溶液.試問(wèn)這樣的氣體是否純凈? 為什么? . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_(kāi)_____________。

③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的，(不考慮NO2聚合成N2O4)，則N2O5的轉(zhuǎn)化率a1＝      ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。

（2）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5，則N2O5在電解池的__________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

（3）如圖：V(NO):V(O2)＝3:1。當(dāng)抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應(yīng)后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時(shí)為氣態(tài)）。當(dāng)體系達(dá)到平衡后，U形毛細(xì)管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm。假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細(xì)管的體積都忽略不計(jì)，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。

 

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氮有多種氧化物，其中N2O3很不穩(wěn)定，在液體或蒸汽中大部分都離解為NO和NO2，因而在NO轉(zhuǎn)化為NO2的過(guò)程中幾乎沒(méi)有N2O3生成。亞硝酸也不穩(wěn)定，在微熱甚至冷的條件下也會(huì)分解。亞硝酸鈉（NaNO2）在中性或堿性溶液中是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘和NO。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出亞硝酸分解的化學(xué)方程式：___________________________________。
（2）寫(xiě)出在酸性溶液中用亞硝酸鈉和碘化鉀反應(yīng)制取NO的離子方程式：______________________。
（3）在隔絕空氣的條件下按以下操作制取NO：先取亞硝酸鈉溶液適量，加入稀鹽酸，片刻后，再加入碘化鉀溶液，此時(shí)，所得氣體是否純凈？___________，原因是_______________，應(yīng)該怎樣進(jìn)行操作才能得到純凈的NO？__________________________________________________________________________。

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金屬鎂和鎂合金在航空、汽車(chē)制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法．該方法是以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂．反應(yīng)工藝流程如圖1：精英家教網(wǎng)
（1）在冶煉過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如圖2，從圖中分析，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）理由是
 
．
（2）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如下
剩余壓強(qiáng)mmHg 760 10 1 0.1
平衡時(shí)的溫度℃ 2370 1700 1430 1235
真空條件對(duì)制備金屬鎂來(lái)講，可以達(dá)到的目的是：①
 
②
 

（3）含鎂礦物常見(jiàn)的有菱鎂礦（MgCO3）、白云石和光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O），其中KCl?MgCl2?6H2O屬于
 
．
A．復(fù)鹽           B．混合物         C．配合物
（4）寫(xiě)出煅燒白云石的反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．

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（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2
．
（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
（3a-4b）kJ?mol-1
（3a-4b）kJ?mol-1
（注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．

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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?!--BA-->
O
O
＞
N
N
＞
C
C
（填元素符號(hào)）．
（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
．
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式
NaNO2
NaNO2
．
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
-（4a-3b）KJ/mol
-（4a-3b）KJ/mol
（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成
將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成

（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫(xiě)出此原電池正極的電極反應(yīng)式
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
．（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）

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