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16．0.1 mol Cu2S與HNO3反應(yīng).若生成Cu(NO3)2 .NO.S.H2O.則下列說(shuō)法中正確的是 A.未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol B.參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量為0.4mol C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol D.被氧化的元素為硫【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（14分）

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂(SO₄)₃晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為、

，①和⑥中都用到的儀器為；

（2）試劑x的化學(xué)式為；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為；

（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN^－被過(guò)量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol·L^－1硫酸、1.0 mol·L^－1NaOH溶液、0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測(cè)是否合理。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象；

（4）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的Fe₂(SO₄)₃晶體配制0.1 mol·L^－1 的Fe₂(SO₄)₃溶液，在稱量出Fe₂(SO₄)₃晶體后，溶解該晶體的具體操作為。

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2 gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

+5Cu₂S+44H⁺10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

+5CuS+28H⁺5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(3)欲配制500 mL0.1 mol·L^-1Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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（6分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液處理，反應(yīng)如下：8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu²^＋＋5SO₂＋8Mn²^＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28Ｈ^＋＝5Cu²^＋＋5SO₂＋6Mn²^＋＋14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的 KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO₄^－＋5Fe²^＋＋8H^＋＝Mn²^＋＋5 Fe³⁺＋4H₂O
（1） KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為 mol。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺溶液，需稱取 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O (M=392g/mol)的質(zhì)量為　　　　g。
（3）混合物中 Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　。