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20．有NO2和N2O4常溫常壓下A．B．C．D均為氣態(tài).A與B可發(fā)生可逆反應(yīng): A + B C +nD.若將2 mol A和2 mol B混合充入體積可變的密閉容器中.在 不同條件下達(dá)到平衡時(shí)C的濃度如下 溫度 壓強(qiáng)(kPa) C平衡濃度mol•L-1 25℃ 100 1.0 25℃ 200 1.8 25℃ 300 3.2 25℃ 400 6.0 (1)可逆反應(yīng)中系數(shù)n的取值范圍為 理由 (2)在500kPa時(shí).D的狀態(tài)可能為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
X
X
表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
bd
bd
．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
B
B
．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
0.04
0.04
mol/（L?min）．
②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K（b）=
10
9
10
9
．
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
增大NO2的濃度
增大NO2的濃度
（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K（d）
=
=
K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是
B、D
B、D
．
A．加入催化劑　　　B．縮小容器體積
C．升高溫度  D．加入一定量的N2O4．

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NA

C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為4 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

 

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

[　　]

A．

1 mol　Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．

1.5 mol　NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

C．

常溫常壓下，46 g　NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

D．

含HCL　1.0 mol的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.25NA

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的
[     ]
A．室溫下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氮原子   
B．常溫常壓下，NA個(gè)鋁原子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6 L H2    
C．1 L 1 mol/L 的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO32-共3NA個(gè)   
D．25℃時(shí)，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)H+

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA~2NA 之間

B．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA

C．一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D．FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl—數(shù)目大于3NA

 

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