化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是______．
A、a電極是負極，OH
-移向負極
B、b電極的電極反應(yīng)為：O
2+2H
2O+4e
-→4OH
-C、電極總反應(yīng)式為：2H
2+O
22H
2O
D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L
-1 AgNO
3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=______．（溶液體積變化忽略不計）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=-92.2kJ?mol
-1（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是______．
①N
2、H
2、NH
3的體積分數(shù)不再改變
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH
3的同時生成3n mol H
2③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N
2、H
2、NH
3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為______kJ．
②0～1小時內(nèi)N
2的平均反應(yīng)速率______mol?L
-1?h
-1③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N
2、H
2和NH
3各1mol，化學(xué)平衡向______方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）
