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24．將1摩SO2和1 摩O2通入一體積不變的密閉容器中.在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)SO3為0.3摩.此時(shí)若移走0.5摩的O2和0.5摩的SO2.則反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是 A．0.3摩 B．0.5摩 C．大于0.15摩.小于0.3摩 D．小于0.15摩 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若a=0，b=0，則c=
2
2
．
（2）若a=0.5，則b=
0.25
0.25
和c=
1.5
1.5
．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：
a+c=2，2b+c=2
a+c=2，2b+c=2
．

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、已知298K時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，對(duì)該熱化學(xué)方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO2和1摩O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量是197 kJ

B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

C、吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應(yīng)過(guò)程是否需要加熱

D、對(duì)下列反應(yīng)：HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)  △H=－Q1kJ/mol

             H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H=－Q2kJ/mol

上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則Q2>Q1

 

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在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若a=0，b=0，則c=______．
（2）若a=0.5，則b=______和c=______．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：______．

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、已知298K時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，對(duì)該熱化學(xué)方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO2和1摩O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量是197 kJ

B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

C、吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應(yīng)過(guò)程是否需要加熱

D、對(duì)下列反應(yīng)：HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) △H=－Q1kJ/mol

             H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－Q2kJ/mol

上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則Q2>Q1

 

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．已知298K時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，對(duì)該熱化學(xué)方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO2和1摩O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量是197 kJ
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
C．吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應(yīng)過(guò)程是否需要加熱
D．對(duì)下列反應(yīng)：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol
H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－Q2kJ/mol
上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則Q2>Q1

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