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1．如右圖所示將4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中.在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí).測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol.若SO2.O2.SO3的起始物質(zhì)的量分別用a.b.c 表示.回答下列問題: (1)在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2.體系中SO2的體積分?jǐn)?shù) (填“增大 或“減小 或“不變 ).若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同.可采取的措施有: 或 . (2)若起始時(shí)a=1.2mol.b=0.6mol.且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同.則起始時(shí)c的取值為 . (3)若要使反就開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行.且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同.則起始時(shí)c的取值范圍是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如右圖所示將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ?xí)r，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題：

⑴ 在達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)__減小__（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)Ａ相同，可采取的措施有：      或       。

⑵ 若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值為      。

⑶ 若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值范圍是               。

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工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下：
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
 
（任寫一條）．精英家教網(wǎng)
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中tl時(shí)引起平衡移動的條件可能是
 
．
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．
②溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的為
 
．
（3）氨催化氧化的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值
 
（增大、減小、無影響）．
（4）今年“兩會”后，黨和國家更加重視環(huán)保．工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學(xué)方程式為
 
；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為
 
和水．

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精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外電子分處三個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同；C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；D是電負(fù)性最大的元素；E原子是元素周期表上第一個(gè)4S能級有兩個(gè)電子的原子；F的核外電子數(shù)等于A、B、C、D的電子數(shù)之和．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）比較B、C的第一電離能：B
 
C（選填“＜”或“＞”），某元素形成的離子與單質(zhì)B3互為等電子體，其化學(xué)式為
 
．  
（2）將D的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中，可得到CD2．CD2是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，可用于火箭工程助燃劑等．請回答下列問題：
①CD2中O原子的雜化軌道類型是
 
，CD2分子的空間構(gòu)型為
 
．
②與H2O分子相比，CD2分子的極性更
 
（填“大”或“小”），原因是
 
．
（3）F元素原子的核外電子排布式是
 
；F的高價(jià)離子能與B的簡單氫化物形成配位數(shù)為4的配離子的化學(xué)式為
 
．
（4）A和E形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶體的化學(xué)式是
 
；該晶體中化學(xué)鍵的類型是：
 
．

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（2013?臨沂三模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①Ti的基態(tài)原子有
7
7
種能量不同的電子．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，LiBH4中不存在的作用力有
c
c
（填代號）．
a．離子鍵    b．共價(jià)鍵    c．金屬鍵    d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->
H＞B＞Li
H＞B＞Li
．
（2）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示． 已知該晶體的密度ag?cm-3，則該晶胞的體積為
52
a．NA
52
a．NA
 cm3[用a、NA表示（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．
（3）一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為
Cu3AuH8
Cu3AuH8
．

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（1）下列裝置能組成原電池的是
I、III、IV
I、III、IV
．（填序號）

（2）對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，鋅片溶解了
32.5
32.5
g，銅片上析出
11.2
11.2
升 H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（3）如右圖所示裝置，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為
鋁
鋁
，總反應(yīng)方程為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．該裝置將
化學(xué)能
化學(xué)能
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能．
（4）利用反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料．

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