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9．反應(yīng)C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．增大C的量　　　　　　　　　　　　　 B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使體系體積增大

8．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)3Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A　 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B　 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C　 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰3

D　 單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.3mol Z

^{二、選擇題(每題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案。有錯(cuò)為零分，少選且正確得3分。每小題5分，共40分。)}

7．下列說法正確的是

A． pH=7的溶液一定呈中性　　　　 B．pH﹤7的溶液一定呈酸性

C．c(H⁺)=1×10^-6 mol ·L^-1的溶液一定呈酸性　

D．c(H⁺)>c(OH^-)的溶液一定呈酸性

6．已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl + MgMgCl₂ + 2Rb(g)，對于此反應(yīng)能夠進(jìn)行解釋正確的是　　

A．MgCl₂的熱穩(wěn)定性差　 　　　　　B．Rb比Mg的金屬性弱，故鎂可置換銣

C．高溫下Mg²⁺得電子能力比Rb⁺弱

D．銣的沸點(diǎn)低，當(dāng)把銣蒸氣抽走，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

5．水的電離過程為H₂OH⁺ + OH^-，在25℃時(shí)，水的離子積：Kw=1×10^-14，在35℃時(shí)，水的離子積：Kw=2.1×10^-14，則下列關(guān)于水的電離的敘述正確的是：

A．c(H⁺)隨溫度的升高而降低　 　　　　　B．35℃時(shí)，c(H⁺)﹤c(OH^-)

C．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小　　　 D．水的電離是吸熱的

4．pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．H⁺的物質(zhì)的量相同　　　　　　　　　　　　　　 B．物質(zhì)的量濃度相同

　　　 C．H⁺的物質(zhì)的量濃度不同　　　　　　　　　　　 D．H⁺的物質(zhì)的量濃度相同

3．下列說法正確的是：

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

2．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．CH₃OH(l)+O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=－725.8 kJ/mol

　　　 B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－1452 kJ/mol

　　　 C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－725.8 kJ/mol

　　 D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=+1452 kJ/mol

1．下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素　　　　　　　　　　　　　　

A．壓強(qiáng)　　　　　 B．溫度　　　　 C．催化劑　　　　 D．反應(yīng)物的性質(zhì)

32．將一小塊金屬鈉投入到盛有100 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中沉淀先多后少，反應(yīng)完畢后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣13.44L，同時(shí)得到21.4 g沉淀。將此沉淀溶于過量苛性鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀減輕了15.6 g。

求：原混合液中Mg²⁺、Al³⁺及Cl^－的物質(zhì)的量濃度。

高二年級期末形成性階段檢測