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3.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中后所得溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的是(　　 )

　A.金屬鈉　　 B.二氧化氮　　 C.氯化鈉　　D.乙醇

2.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是(　　 )

A.NH₃　　　　 B.Cl₂　　　 C.NO　　　　 D.HCl

1.環(huán)境監(jiān)測(cè)中心在公布城市空氣質(zhì)量周報(bào)時(shí)，無(wú)須公布的項(xiàng)目是 (　　 )

A.二氧化碳　 　B.固體懸浮物　 　C.二氧化硫　 　D.氮氧化物

26．(12分)恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，計(jì)算a的值

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%�！� 計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 　　　。

(4)原混合氣體中，a∶b = 　　　。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，(N₂)∶ (H₂)= 　　　。

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　。

25．(10分)設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升至100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_____　 ___變?yōu)開(kāi)　　　　 _。

(2)25℃把99.5mL0.2mol/LNaOH溶液加到100.5mL0.1mol/L硫酸中，計(jì)算所得溶液的pH 。

(3)100℃ 時(shí)，pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀HCl混合，欲使混合液的pH=7，計(jì)算 Ba(OH)₂與HCl的體積比

24．(10分)可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)；△H<0 達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。

⑴若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　 ；

⑵若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　 ；

⑶若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　 ；

⑷若B不是氣體，C是氣體。

①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　 ；

②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　 。

23．(4分)一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是a mol/L、b mol/L、c mol/L，可逆反應(yīng)A(g) +B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得c(A)=0.8mol/L、c(B)=0.5mol/L、c(C)=1.2mol/L。請(qǐng)回答：

⑴a、b應(yīng)滿足的條件是_______　　　 _______；

⑵a的取值范圍是_____________。

22．(12分)有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比為2:1的SO₂和O₂的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等。在保持400℃條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂ + O₂2SO₃，并達(dá)到平衡。

⑴達(dá)到平衡所需時(shí)間A容器比B容器_______，兩容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率A比B_______　 。

⑵達(dá)到⑴所述平衡后，若向容器中通入數(shù)量不多的等量Ar氣，A容器的化學(xué)平衡向___________移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡______移動(dòng)。

⑶達(dá)到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)______，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)________

21．(6分)實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電能力也強(qiáng)于純水又知液態(tài)電解質(zhì)都有能像水那樣自身電離而建立電離平衡(即像2H₂OH₃0⁺+OH^-一樣)，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，由此回答：

(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)，自身電離的電離方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，它在25℃時(shí)的離子積常數(shù)K(H₂SO₄)比1×10^-14　　　　 　(填“大”“小”或“相等”)

(2)在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合物中，存在的陰離子主要是　　　 　　　　　　　；

20．(8分)鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)△H>0；

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K==c(K)，各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)下表

　 (1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為　　　　　 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于　　　　　　 。

　 (2)在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是　　　　　 。

　 (3)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=　　　　 。