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16．已知某溫度下：N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)；△H=－92.4kJ/mol。

恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B，A中通入1molN₂、3molH₂，B中通入

15.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)₂的實(shí)驗(yàn)裝置(如右圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是

A．電源中“a”為正極，“ b”為負(fù)極

B．電解池中的電解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液

C．A、B兩端都必須使用鐵作電極

D．B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H­₂O+2e^－=H₂↑+2OH^－

14．常溫時(shí)，將V₁mL　c_lmol·L^-1的氨水滴加到V₂mL　c₂mol·L^－1的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是

A．若混合溶液的pH＝7，則c₁V₁=c₂V₂

B．若V₁＝V₂，c₁＝c₂，則混合液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7，則混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

D．若V₁＝V₂，且混合液的pH<7，則一定有c₁<c₂

13．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可以大量共存的是

　 　A．在堿性溶液中：CO₃^2-、K⁺、C1^-、Na⁺　

　　 B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-

　　 C．在c(H⁺)／c(OH^-)==1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

D．在中性溶液中：Fe³⁺、S^2-、NO₃^-、A1³⁺

12．阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×10²³mol^-1。，下列敘述中正確的是　　 (　　 )

　A．在含1 mol C0₂的干冰晶體中含有C=O鍵的數(shù)目為2×6．02×10²³

　 B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸生成1 mol H₂S0₄時(shí)實(shí)際投入的S0₂分子數(shù)為6．02×10²³ 　

　 C．78 g Na₂0₂與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6．02×10²³

　 D．以鋁、稀H₂S0₄、NaOH溶液制備Al(OH)₃，若消耗nmol H⁺，則消耗OH^一的數(shù)目為n×6．0×10²³

11．用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuS0₄溶液做電解液電解精煉銅，當(dāng)電路中有2 mol e^一通過時(shí)，下列結(jié)論中正確的是　　 (　 )

　 A，陰極質(zhì)量增加65 g　　 B．陽極質(zhì)量減少216 g

　 C．陽極質(zhì)量減少大于64 g　　 D．電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加64 g

10．下列離子方程式正確的是　　

　 A．碘化亞鐵溶液中通人少量氯氣C1₂+2Fe²⁺=2C1^一 + 2Fe³⁺

　B．硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)

　　 2H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ +　 20H^一　 =BaS0₄ ↓ + 2H₂O

　 C．將等物質(zhì)的量的C1₂和SO₂同時(shí)通入水中

　 C1₂+SO₂+2H₂0=S0₄^2－十 2Cl^一 + 4H⁺

　 D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al +2OH^一 =A!O₂^－ + H₂O

9．測(cè)試空氣中污染物H₂S氣體含量的吸收劑，既可選用CuS0₄溶液，也可選用濃溴水。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的原理為：

　 ①Cu²⁺ + H₂S= CuS↓　+　2H⁺；　 ②Br₂+H₂S=S↓　 +2H⁺ + 2Br^一。

　 下列說法中，正確的是　　 (　 )

　 A．反應(yīng)①②中，-2S 都被氧化，轉(zhuǎn)化進(jìn)入沉淀

　 B．反應(yīng)①②都使反應(yīng)物的某些離子濃度減小

　 C．以CuS0₄溶液為吸收劑，吸收前后溶液的導(dǎo)電性變化明顯

　 D．吸收很高濃度H₂S，宜選用濃溴水作吸收劑

8．下列說法或表示方法中，正確的是　 　　(　　 )

　　 A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

　　 B．由C(石墨)→ C(金剛石)：△H=+1.19 kJ／mol可知，金剛石較石墨穩(wěn)定

　 　C．在稀溶液中，H⁺(ag) + OH^一(ag) = H₂0(1)；△H=一57．3KJ／mol。若將含0．5mol

H₂S0₄的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57．3 kJ

　　 D．在101kPa 25℃時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+0₂(g)==2H₂O(l)；△H = 一285．8 kJ／mol

二 選擇題(每題有一到兩個(gè)正確答案)

7．能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極鋁溶解

　　　 B．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸溶液中，鋁為負(fù)極

　　　 C．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子

　　　 D．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化