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1、2、3、8、11、18、24(6’)、25(13’)

第二節(jié)　　　 水的電離和溶液的酸堿性(共33分)

26．m(BaSO₄) =46.6g　　　 c(NaHSO₄)=4.2mol/L

試卷分析：(1~20題為選擇題 3分/題)

第一節(jié)　　　 弱電解質(zhì)的電離(共37分)

25． 　Cl₂ 、 HClO 　、 H₂O　 、 H⁺ 、 Cl^- 、 ClO^- 　　OH^- ；

　　NH_{3　 、}H₂O　 　　NH₃·H₂O 　　NH₄⁺OH^-H⁺。

24．促進電離；抑制電離；抑制電離；

21．　 ⑥①⑧⑤⑦④③②。　　　 22．　 15 　　　。

23(1)Fe³⁺ + 3H₂O　 　Fe(OH)₃ 　+ 3H⁺

CaCO₃ + 2H⁺ ₌Ca²⁺ + H₂O +CO₂

碳酸鈣消耗H⁺ ,促進氯化鐵的水解，使水解產(chǎn)物 Fe(OH)₃大量生成,形成紅褐色沉淀.(2)．SiO₃^2-+ 2NH₄⁺ = 2NH₃ + H₂SiO₃

26.在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量，以及NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度。

25.(13分)用化學式和離子符號表示氯水和氨水中分別含有的微粒：

氯水：　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 ；

氨水：　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 ；

24.(6分)在氨水中存在如下平衡NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^-，分別加入少量鹽酸、NaOH溶液和NH₄Cl溶液后，對NH₃·H₂O的電離平衡各有什么影響？ (填 “促進電離”或 “抑制電離”或 “平衡不移動”)

23.(9分)(1)氯化鐵水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　 ，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為　　　　　　　　 。同時有紅褐色沉淀生成，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH₄Cl溶液接觸時，會很快凝結，用離子方程式表示其原因為　　　　　　　　　　　 。

22.(3分) 10體積的鹽酸和1體積的NaOH混合后，pH=7，則鹽酸和NaOH的pH之和是　　　　 。