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(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測(cè)量，原因是?? ??????????? 。

已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1

則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為 ??????????????????????????????????? 。

（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0�，F(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10 L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ???? L2·mol-1。

②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>? ??? >????? > ??? > ???????? 。

②向Na2CO3溶液中加入過(guò)量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ??????? ? 。

③25℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒(méi)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>??? (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a．用pH計(jì)測(cè)量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測(cè)量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若測(cè)得pH>2，可證明HClO為弱酸

c、用儀器測(cè)量濃度均為0．1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。
（1）CH₄(g)在O₂(g)中燃燒生成CO(g)和H₂O(g)的△H難以直接測(cè)量，原因是              。
已知：a．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H =-566．0 kJ·mol^-1
b．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H =-890．0 kJ·mol^-1
則CH₄(g)在O₂(g)中燃燒生成CO(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式為                                    。
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0�，F(xiàn)將10 mol N₂和26 mol H₂置于容積可變的密閉容器中，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10 L，則T₁時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       L²·mol^-1。
②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)   K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H₂CO₃的電離常數(shù)如下表：