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12．常溫下.若200mlc(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mlc(OH-)=1×10-3mol/L的某一元 堿溶液混合后.溶液PH>7.所用的酸和堿可能是 ( ) A．等濃度的弱酸和強堿 B．衡的強酸和稀的強堿 C．稀的弱酸和濃的強堿 D．稀的強酸和濃的弱堿 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下的反應關系（反應物中的水沒標出）：A+B→C+D
（1）若上述反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一，B為氧化物，則B的化學式為
SiO2
SiO2
，B常被用來制造
光導纖維
光導纖維
，可用于通訊、能量傳輸、信息處理等．
（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，B溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行，請寫出反應的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
；
2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．
（3）常溫下，若A為黃綠色氣體，A、B均能使品紅溶液褪色，相對分子質量C＞D，則A與B在水溶液中反應化學方程式為
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
，檢驗D中陰離子的試劑是
硝酸銀溶液和稀硝酸
硝酸銀溶液和稀硝酸
．

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（1）常溫下物質的量濃度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①電解質的強弱順序為
acb
acb
（填a、b、c）；
②氫離子濃度最小的是
b
b
 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質量為
6
6
g．

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工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，圖為某實驗小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置，
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時，總離子反應方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）下列有關說法正確的是
A．電解一段時間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴
紫色石蕊試液，先變紅后又褪色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應
C．為增強導電性，可將石墨棒換成銅電極
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
（3）電解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液，在標準狀況下，陰極收集到2.24L氣體時，
陽極產(chǎn)生的氣體為
1.68
1.68
L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為
13
13
；若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
，充分反應后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是
C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）
C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）
．
（4）若將電解后陽極所產(chǎn)生的氣體全部通入1mol/L 500mL Na2SO3的溶液中，使之充分反應（假設溶液的體積變化忽略不計），則所得溶液中SO42-的物質的量濃度最多為
0.2
0.2
 mol/L．

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（2010?東城區(qū)二模）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最�。�
（1）實驗室中可用A2C2制取C單質，其化學方程式是
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑
．
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是
；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）甲：c（H+）丙=
10-4：1
10-4：1
；
丙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol D單質和0.2mol E單質組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）是
4.48L
4.48L
．
（5）反應乙+C2→B2+A2C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是
負
負
（填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．

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（2013?肇慶一模）利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

（1）實驗目的：驗證SO2的氧化性．將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應：SO2+2H2S═3S+2H2O，則在支管交叉處實驗現(xiàn)象為
管壁內(nèi)有淡黃色固體生成
管壁內(nèi)有淡黃色固體生成
，硫化亞鐵處加水的目的是
稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化
稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化
．
（2）實驗目的：探究 SO2與BaCl2反應生成沉淀的條件．SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀．常溫下，若由右側 Y型管產(chǎn)生另一種氣體，則在其左右支管應放置的藥品是
濃氨水
濃氨水
和
生石灰（或堿石灰、固體NaOH）
生石灰（或堿石灰、固體NaOH）
，導氣管A的作用是
保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡
保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡

以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入
以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入
．
（3）實驗目的：鐵鎂合金中鐵含量的測定．①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面高于量氣管中液面，應采取的措施是
放低（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平
放低（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平
；②若稱得鐵鎂合金的質量為 0.080g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為 45.80mL（已折算為標準狀況），則合金中鐵的百分含量為
70.00%
70.00%
（精確到0.01%）．

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