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3．B分析:陰極反應(yīng):ZAg+ + 2e-＝2Ag xmol xmol 陽極反應(yīng),Cu - 2e- ＝ Cu2+ mol xmol 經(jīng)分析:兩電極的質(zhì)量差為陰極析出的Ag和陽極溶解的Cu的質(zhì)量之和:即108x +64 · ==28 x==0．2 即m析出的Ag＝108×0．2＝21．6g m溶解的Cu＝0．1×64＝6．4g 則陽極:100-6．4＝93．6g 陰極:100+21．6＝121．6 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)氮氧化合物是大氣污染的重要因素．
（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng) C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為
 
（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO2+G
催化劑
N2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是
 
（填寫字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖，電源正極為：
 
（選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：
 
．

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（2013?重慶）化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
．
②上述反應(yīng)的離子方程式為，其平均反應(yīng)速率υ（NO3-）為
0.001
0.001
mol?L-1?min-1．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法
加水、升高溫度、加酸
加水、升高溫度、加酸
．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
A
A
（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
14.4
14.4
g．

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化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3－還原為N2。25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的結(jié)構(gòu)式為                    。
②上述反應(yīng)的離子方程式為                                             ，其平均反應(yīng)速率υ(NO3－)為                  mol·L－1min-1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2－，寫出3種促進NO2－水解的方法                       。
（2）電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示。

①電源正極為          （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為        g。

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亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。

②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

探究一  亞硝酸鈉固體的制備

以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（反應(yīng)方程式為2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

（2）有同學(xué)認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是          （填字母）。

A．濃H2SO4   B．堿石灰  C．無水CaCl2

探究二  亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)驗證

稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000

mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

 

（3）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是         （填字母）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數(shù)

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)                     。

（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為            。

探究三   反應(yīng)廢液的處理

反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進行處理。25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。

（6）電源正極為        （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                        。

 

 

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化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3－還原為N2。25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為                    。

②上述反應(yīng)的離子方程式為                                             ，其平均反應(yīng)速率υ(NO3－)為                  mol·L－1min-1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2－，寫出3種促進NO2－水解的方法                       。

（2）電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示。

①電源正極為          （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為        g。

 

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