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2．在373K時把0.5mol N2O4氣體通入5L的真空密閉容器中.立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進行到2s時.NO2濃度為0.02mol/L．在60s時.體系達到平衡.此時容器內(nèi)壓強是開始時的1.6倍．求: (1)在2s時體系的壓強為開始的多少倍? (2)在平衡體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．N2O4?2NO2，反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L．在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍．下列說法正確的是（　�。�

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在373K 時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．N2O4?2NO2，反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L．在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍．下列說法正確的是（　�。�
A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol?L-1?s-1
B．平衡時，若往容器內(nèi)充入二氧化氮氣體，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
C．平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol
D．在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

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在373K 時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．N2O4?2NO2，反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L．在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍．下列說法正確的是（ ）
A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol?L-1?s-1
B．平衡時，若往容器內(nèi)充入二氧化氮氣體，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
C．平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol
D．在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

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在373K時，把0．5mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0．02mol/L。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1．6倍。下列說法正確的是
[     ]
A．前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01mol·L-1·s-1
B．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1．1倍　　　　
C．平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0．25mol
D．平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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