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（7分）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲（金屬元素）、乙（非金屬元素）兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2。高溫煅燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸），E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：

（1）A的化學(xué)式是             

（2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是                           

（3）甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是                           

（4）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是                              ，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                、                             。

（5）工業(yè)上用D制E時(shí)，在原料氣相同的情況下，測(cè)得壓強(qiáng)對(duì)D平衡轉(zhuǎn)化率的影響見下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，你認(rèn)為該反應(yīng)應(yīng)在下列哪中壓強(qiáng)下進(jìn)行最為有利：         。

（14分）A、B、C、D、E、F 是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；A元素與其它元素均不在同一周期，C元素與B、D元素同周期相鄰；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應(yīng)生成鹽Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半徑最大的元素。請(qǐng)完成下列問題：
（1）D位于元素周期表第__________周期__________族。
（2）E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
（3）D和F兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的事實(shí)是__________________________________________________（只寫一個(gè)即可）。
（4）A、D和E三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有____________________。
（5）檢驗(yàn)X的試劑或試紙是__________。
（6）由A、C、D三種元素組成的兩種強(qiáng)電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為__________ ；若乙促進(jìn)水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）______________________________________________。
（7）寫出D、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
____________________________________________________________ 。
（8）A與D間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。
（9）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________。
（10）D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲_____________________________（用離子符號(hào)表示）。
（11）寫出A、D兩種元素形成的化合物的一種用途______________________________。

(8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂。

（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        

（2）已知H₂SO₃的電離常數(shù)為 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的電離常數(shù)為 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。

A．CO₃^2-    HSO₃^－        B．HCO₃^－   HSO₃^－       

C．SO₃^2-    HCO₃^－        D．H₂SO₃     HCO₃^－

（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)變化關(guān)系如下表:

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　

②在NaHSO₃溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　

A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2-）> c（OH^－）,

C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D．（Na^＋）+ c（H^＋）= 2 c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

① 吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．