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(14分)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO2)為0．05 mol/(L·min)，則v(O2)＝________mol/(L·min)
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_ _ 。
(14分)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO2)為0．05 mol/(L·min)，則v(O2)＝________mol/(L·min)
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_ _。
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS2)制備99.95％～99.98％精銅的流程如下：
(1)高溫焙燒第一反應為2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋2FeO＋3SO2，該反應中氧化劑為_________．產(chǎn)物Cu2S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2．6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應，理論上可得到Cu_________mol(假定各步反應都完全)．
(2)取三份質(zhì)量均為16.9 g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn．現(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數(shù)據(jù))：
①取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568 L．
②另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736 L，與3.304 L O2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收．
③再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28 g．
求粗銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù))．
| 物質(zhì) | 分子數(shù) | 質(zhì)量（g） | 物質(zhì)的量（mol） | 標準狀況下 氣體體積 （L） |
| H2O | 3.01×1023 3.01×1023 |
9 9 |
0.5 | |
| HNO3 | 3.01×1022 | 3.15 3.15 |
0.05 0.05 | |
| N2 | 3.01×1023 3.01×1023 |
14 | 0.5 0.5 |
11.2 11.2 |
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