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12．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：

　 　2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O　 2Fe³⁺+ H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺,下列說(shuō)法正確的是

　　 A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱

　　 B．在H₂O₂分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

　　 C．在H₂O₂分解過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺總量保持不變

　　 D．若將FeSO₄溶液改為Fe₂(SO₄)₃溶液,則上述反應(yīng)不會(huì)發(fā)生

11．下列說(shuō)法正確的是

A．二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀

C．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)?yè)錅?/p>

D．Fe粉中混有I₂，可用加熱使I₂升華的方法除去

10．下列說(shuō)法不正確的是

A．用稀硫酸或稀鹽酸清洗長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶?jī)?nèi)壁所附著的不溶物

B．SO₂溶于水后，得到的水溶液能導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)

C．BaSO₄在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以BaSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)

D．明礬凈水是利用膠體的吸附作用

9．在下列溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量存在的離子組是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

B．K⁺ 、Cl^-、[Al(OH)₄]^- 、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺ 、NO₃^- 、HCO₃^-

D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g，所得溶液的濃度偏小

B．欲配制1L1.00mol·L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1L水中

C．用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出

D．需要配制450mL一定濃度的NaOH溶液時(shí)，選用了規(guī)格為500 mL的容量瓶

7．下列離子方程式正確的是

A．Ba(OH)₂溶液與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓

B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

C．過(guò)氧化鈉粉末與水的反應(yīng)：2O₂^2- + 2H₂O ＝ 4OH^- + O₂↑

D．將Fe₂O₃投入到足量的HI溶液中：Fe₂O₃ + 6H⁺ + 2I^- ＝ 2Fe²⁺ + 3H₂O +I₂

6．下列操作中，不會(huì)發(fā)生明顯顏色變化的是

A．FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．硫酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液

D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉

5．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A．1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B．4.6gNa在氧氣中完全轉(zhuǎn)化成Na₂O和Na₂O₂，生成物中陰離子總數(shù)為0.1N_A

C．1molNa⁺含有的核外電子數(shù)為N_A

D．常溫常壓下，16gO₃所含的原子數(shù)為N_A

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

3．右圖是一種試驗(yàn)?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B　　　

為開關(guān)。在A處通入干燥氯氣，如先打開B， C中紅色　

布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。

則D瓶盛的溶液是　

A．濃硫酸　　　 　　　　B．飽和食鹽水

C．濃氫氧化鈉溶液　　　 D．氫氧化鈣懸濁液