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5、下列說法正確的是(　 　) 　

　 A．中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量

　 B．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

　 C．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數(shù)據(jù)

　 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生吸熱反應(yīng)；應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應(yīng)

4、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是( 　　)

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細　　　 B．氫氧燃料電池是將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化　　 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

3、下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是(　 　) 　

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

2、用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的組合為 (　 　　)　　　　　　　　　　　　　　

①18gD₂O含有的電子數(shù)為10N_A　　 ②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等　 ③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A　 ④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol　 ⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9N_A　　 ⑥0.1molOH^－含N_A個電子 ⑦1molNa₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

　 A．③⑤⑥⑦　　　　　　 B．③⑤⑥　　　　　　　 C．①②④⑦　　　　　　 D．③④⑤⑥

1、北京時間2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0級大地震。地震導(dǎo)致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成份是碘131和銫137，下列有關(guān)它們的說法正確的是(　　 )

A．碘131的質(zhì)子數(shù)是55，銫137的質(zhì)量數(shù)是137

B．銫是金屬性最強的元素，碘是非金屬性最強的元素

C．碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩(wěn)定的同位素

D．銫137原子核內(nèi)含有82個中子

30．(8分)鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(正反應(yīng)吸熱)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見上表。

(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為　　　　 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于　　　　 。

(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是　　　　　　 。

(3)常壓下，當反應(yīng)溫度升高到900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝ 　　　。

杭十四中二〇一〇學(xué)年第二學(xué)期階段性測試

29．(12分)雙氧水(H₂O₂)和水都是極弱的電解質(zhì)。 (1)若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式　　　　　　　　 。

(2)鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　 。

(3)水電離生成H₃O⁺和OH^－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為 　　　　　　　　　　　　　。

(4)除了過氧化氫跟堿的反應(yīng)外，請你再寫出一個可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　　　。

28．(6分)在溫度為830°K時，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：CO+H₂OH₂+CO₂ 若起始濃度[CO]為2mol/L、[H₂O]=3mol/L，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題： 設(shè)830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H₂O)為bmol/L，反應(yīng)達到平衡時c(H₂)為cmol/L。 (1)當b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率　　 ，H₂O的轉(zhuǎn)化率　　 (填“上升”、“下降”或“不變”) (2)當a=5，c=時，b=　　　　　 (3)當a=b時，=　　　　　　 (4)用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是　　　　　　　

27．(5分) 25℃時，若體積為、= a 的某一元強酸與體積為、= b 的某一元強堿混合，恰好中和，且已知<和 a = 0.5b。則：

(1)a值可否等于3 (填“可”或“否”)　　 ，其理由是　 　　　　　　　　　　。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　 。

(3)a 的取值范圍__________________________________________________。

26．(9分)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1 mol·L^-1 的一元酸(他們所取的酸可能是不同的)20.00 mL，分別向其中滴加0.1 mol·L^-1 的一元堿(他們所用的堿也可能是不同的)，在滴加過程中不斷測定混合液的pH，下表是測得的部分數(shù)據(jù)。

　　 請回答下列問題：

(1)為了較方便準確地量取所用的酸，甲同學(xué)量取酸液時左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是　 　　(填該量器的名稱)，向酸溶液中滴加堿溶液時，所用的儀器是 　　　　。

(2)分析表中的數(shù)據(jù)，有一個數(shù)據(jù)肯定是錯誤的，該數(shù)據(jù)是　　　 ，在回答以下問題時都應(yīng)該剔除該數(shù)據(jù)。

(3)四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是　　　 (在甲、乙、丙、丁中選填)。

(4)請計算甲同學(xué)在滴入19.98 mL 堿溶液時，溶液的pH約為　　　 (保留一位小數(shù)，也可用對數(shù)形式表示)。

(5)若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議(填在表格中)