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18. 下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣　　　　　　 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C．硫在空氣或氧氣中燃燒　　　　　　 D．Ba(OH)₂•8H₂O與NH₄Cl

17.已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)　　　　　 B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X　 D.金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

16.下列敘述中，不正確的是

A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物　　 B.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵

C.非金屬原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物　

D.Cl₂的沸點(diǎn)比F₂高，這與分子間作用力的大小有關(guān)

15.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是

A.原子序數(shù)：A＞B　　　　　　 　　 B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族　　　　 D.A肯定是金屬元素

14.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A.原子半徑：R＞Q　　　　　　　　 　　　　 B. R和Q可形成共價(jià)化合物RQ₃

C.R和Q可形成含有極性鍵的分子RQ₂　　　　 D. R和Q可形成離子化合物

13. 下列說(shuō)法中，不正確的是

A.雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵　 B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多

D.大多數(shù)共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電

12. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A.b、a、e、d、c　　　 B.e、d、a、b、c　　 C.a、b、d、c、e　　 D.c、d、e、a、b

11. A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為

A.n+8　　　　　　　　 B.n+18　　　　　 C.n+32　　　　　　　 D.n+20

10. 下列說(shuō)法正確的是

A.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)　

B. 在地球上元素的分布和它們?cè)谠�素周期表中的位置有密切關(guān)系

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽(yáng)離子半徑一定比陰離子半徑大

D.元素周期表中在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

9. 下列敘述中正確的是(　　 )　

A.化學(xué)鍵只存在于分子之間　　 B.化學(xué)鍵只存在于離子之間　

C.化學(xué)鍵是相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用　

D.化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用