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25.　　 (10分)已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂；用電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因是：___▲____； AlCl₃可能為___▲____晶體。

(2)請?jiān)O(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl₂、AlCl₃所屬化合物的類型，其實(shí)驗(yàn)方法是_____▲____ 。

(3)AlCl₃具有以下__▲__特殊性質(zhì)(請?zhí)钚蛱?。①液化 ②揮發(fā) ③升華

24.　　 (5分)有下列四種微粒： ①，②，③，④。(填序號)

(1)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是____▲___。

(2)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是__▲_。

(3)能形成X₂Y₂型化合物的是__▲____，電子式為　 ▲　 ；能形成X₃Y₂型化合物的是___▲____。

23.　　 (8分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

(1)⑤和⑧的元素符號是__▲__和__▲__ ；

(2)表中最活潑的金屬是__▲_ ，非金屬性最強(qiáng)的元素是_▲__(填寫元素符號)；

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__▲_ ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________▲____________ ，

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_________▲_________ 。

(5)0.1 mol的單質(zhì)⑦與50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺ 和Br^－的物質(zhì)的量之比是： __▲__。

22.　　 (5分)根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：

(1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂的離子方程式　　　　 ▲　　　　　　　　　 ；

(2)Be(OH)₂與Mg(OH)₂可用__▲___試劑鑒別，其反應(yīng)離子方程式為　　 ▲ 　　　　。

(3)Li和Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是__▲____；同時還有少量　 　▲　 生成。

21.　　 (4分)有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子、D元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。回答下列問題： (1)上述四種元素中C的名稱是______▲__________；

(2)畫出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖________▲________ ；

(3)寫出下列化學(xué)方程式：

單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒的化學(xué)方程式______▲__________ ；.k*s5*u

A的氫氧化物和D的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式_________▲_______ 。

20.　　 將N₂、H₂的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應(yīng)速率分別為：甲：v(H₂)＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v(N₂)＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v(NH₃)＝1 mol·L^－1·min^－1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率 A．v(甲)＞ v(乙)＞ v (丙)　　　　　　　 B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)　 C．v(丙)＞ v(甲)＞ v (乙)　　　　　　　 D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共60分)

19.　　 假設(shè)原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n²個。如果按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有 A．5種，10種，15種 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．8種，18種，18種

C．8種，10種，15種　　　　　　　　　　 D．9種，12種，15種

18.　　 硫可以形成分子式為S₂、S₄、S₆、S₈的單質(zhì)，其中S₈的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．S₂、S₄、S₆、S₈互為同位素

B．S₂的摩爾質(zhì)量為32 g/mol C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO₃

D．1 mol S₈單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為8N_A

17.　　 自然界中的CaF₂又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF₂是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是

A．CaF₂難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱　　　　　　　 B．CaF₂的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大

C．CaF₂固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電　　 D．CaF₂在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小

16.　　 白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體--黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是.k*s5*u

A. 黑磷與白磷互為同位素　　　　　　　　　　　　 B. 黑磷能導(dǎo)電

C. 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化　　　　　　　　　　 D. 黑磷能在空氣中自燃